Question

7．已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mol
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol
下列說法中正確的是（　　）

• A． 由①式可知H₂的燃燒熱為241.8kJ/mol
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＞-483.6kJ/mol
• C． 將含1mol NaOH的稀溶液與0.05mol濃硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJ
• D． 將含1molBa（OH）₂的稀溶液與含2mol HCl的稀溶液混合后放出的熱量等于114.6kJ

Answer 1

分析 A、依據反應的燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量分析判斷；
B、氣體水變化為液體放熱，焓變為負值比較大小；
C、濃硫酸溶解過程中放熱；
D、依據中和熱概念和反應②是酸堿反應的中和熱熱化學方程式分析計算．

解答 解：A、反應①中生成的水是氣體，不是穩定氧化物，1mol氫氣的燃燒熱不是241.8KJ/mol，故A錯誤；
B、氣體水變化為液體放熱，焓變為負值，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜-483.6kJ/mol，故B錯誤；
C、濃硫酸溶解過程中放熱，含1mol NaOH的稀溶液與0.05mol濃硫酸溶液混合后反應生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；
D、將含1mol Ba（OH）₂的稀溶液與含2molHCl的稀溶液混合后反應是強酸強堿稀溶液反應生成2mol水，依據反應②計算放出的熱量等于114.6kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的理解應用，主要是物質聚集狀態分析，概念實質判斷，注意濃硫酸溶解過程中放熱，題目難度中等．