Question

15．工業上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al₂（SO₄）₃+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+9SO₂↑，下列有關說法中正確的是（　�。�

• A． 反應中Al₂（SO₄）₃被氧化
• B． Al₂O₃是氧化產物
• C． 該反應中，每轉移0.3 mol電子生成5.04 L SO₂
• D． 氧化產物與還原產物的質量之比為1：2

Answer 1

分析 2Al₂（SO₄）₃+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+9SO₂↑中，S元素的化合價由0升高為+4價，S元素的化合價由+6價降低為+4價，以此來解答．

解答 解：A．S元素的化合價由+6價降低為+4價，則反應中Al₂（SO₄）₃被還原，故A錯誤；
B．Al、O元素的化合價不變，則氧化鋁不是氧化產物，故B錯誤；
C．狀況未知，不能計算二氧化硫的體積，故C錯誤；
D．氧化產物、還原產物均為SO₂，結合S原子守恒、電子守恒可知，氧化產物與還原產物的質量之比為1：2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．