Question

16．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4L的CH₃Cl中所含質子數為26N_A
• B． 將100mL0.1mol/L的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒的數目為0.01N_A
• C． 常溫下，1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數為0.2N_A
• D． 0.1molC₂H₂氣體中，原子間含有的共用電子對數目為0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出一氯甲烷的物質的量，然后根據一氯甲烷中含26個質子來分析；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、醋酸是弱電解質，不能完全電離；
D、在乙炔中含5對共用電子對．

解答 解：A、標況下22.4L一氯甲烷的物質的量為1mol，而一氯甲烷中含26個質子，故1mol一氯甲烷中含26N_A個質子，故A正確；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數小于0.01N_A個，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質，不能完全電離，故溶液中的離子的個數小于0.2N_A個，故C錯誤；
D、在乙炔中含5對共用電子對，故0.1mol乙炔氣體中含有0.5N_A對共用電子對，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．