【題目】下列說法正確的是
A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B.放熱反應在常溫下一定很容易發生
C.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
D.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B. 充電時陽極發生氧化反應，附近溶液堿性增強
C. 充電時每轉移3mol電子，陰極有1.5molZn生成
D. 放電時正極反應為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
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【題目】以
表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A．58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子
B．1 mol Fe參與反應失去電子數目一定為2
C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個電子
D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數為
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【題目】
銅、銀和金是日常生活中常用金屬
（1）基態銅原子的價層電子排布式為___________.
（2）銀氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液
①AgNO3中陰離子的空間構型是_______________；
②[Ag（NH3）2]+中銀離子的配位數為___________；NH3分子中N的雜化類型是__________。
③與NH3互為等電子體的離子有：_____________。
（3）現代工業冶金中，2Au（CN）2－+Zn====2Au+Zn（CN）42－。CN－是常見的配體，提供孤電子對是C不是N，其主要原因是_________________________________。
（4）銅、銀是有機反應常見的催化劑如 CH3CH2OH 
CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是________；從原子軌道重疊方式分類，H2分子中σ鍵類型是____________。
（5）一種銅鎳合金（俗稱白銅）的晶胞如圖1所示，銅、鎳原子個數比為___________。
（6）金晶胞如圖2所示，這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率（
）為___________ （用π含的式子表示），（提示原子空間利用率=
）
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【題目】某學習小組擬設計實驗探究鐵鹽與碳酸鹽反應的產物。
對實驗Ⅰ、Ⅱ反應后的混合物進行過濾洗滌、低溫涼干，分別得到M、N固體。
回答下列問題
（1）用pH計分別測定0.5mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5mol·L－1Na2CO3溶液，得pH依次為a、b。預測a___________b（填“＞”“＜”或“=”）
（2）為了定性確認M、N成分，進行實驗：
X的化學式為___________（填化學式）
（3）為了進一步探究M（無結晶水的純凈物）的組成進行如下實驗：
①點燃酒精燈前，先通入N2，其目的是____________。加熱一段時間后，裝置A中棕色粉末變紅色，裝置B中白色粉末變藍色；裝置C中產生白色沉淀。當裝置A中M完全反應時停止加熱，繼續通入N2。
②停止加熱之前，___________先拆去B、C之間導管（填“要”或“不要”）。
③對裝置C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，白色固體質量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質量為8.0g，則M的化學式為___________。
（4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應的離子方程式為________。
（5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應產物不同可能與___________、濃度、水解產物CO2有關。
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【題目】某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光，裝置如下。下列說法錯誤的是
A. 銅片表面有氣泡生成
B. 裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
C. 如果將硫酸換成NaOH溶液，LED燈也會發光
D. 如果將鋁片換成銀片，電路中的電流方向相反
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【題目】常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。下列分析正確的是
A. b點時，溶液的pH=7
B. 常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3
C. Vd<30 mI
D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)
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【題目】25℃時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L
B. 溶液的導電性： a < b
C. a、b兩點：c(X－) < c(Cl－)
D. 溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH < 3
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【題目】現用物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請填寫下列空白：
（1）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。
（2）某學生的操作步驟如下：
A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴部分充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________________________________
（3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數， c(HCl)＝_______ mol·L－1。
（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡
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