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【題目】某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽與碳酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物。

對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾洗滌、低溫涼干,分別得到MN固體。

回答下列問(wèn)題

1)用pH計(jì)分別測(cè)定0.5mol·L1 NaHCO3溶液、0.5mol·L1Na2CO3溶液,得pH依次為ab。預(yù)測(cè)a___________b(填”““=”

2)為了定性確認(rèn)MN成分,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

X的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)

3)為了進(jìn)一步探究M(無(wú)結(jié)晶水的純凈物)的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①點(diǎn)燃酒精燈前,先通入N2,其目的是____________。加熱一段時(shí)間后,裝置A中棕色粉末變紅色,裝置B中白色粉末變藍(lán)色;裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)裝置AM完全反應(yīng)時(shí)停止加熱,繼續(xù)通入N2

②停止加熱之前,___________先拆去BC之間導(dǎo)管(填不要)。

③對(duì)裝置C中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重,白色固體質(zhì)量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g,則M的化學(xué)式為___________

4FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________

5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與___________、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān)。

【答案】< Fe(OH)3 KSCN NH4SCN 排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣 不要 FeOHCO3 Fe32CO32H2O=FeOHCO3↓+HCO3 堿性強(qiáng)弱

【解析】

1Na2CO3水解能力強(qiáng),堿性強(qiáng);

2KSCN NH4SCN是檢驗(yàn)鐵離子的特效試劑,現(xiàn)象是溶液呈紅色,N溶于酸,無(wú)氣泡,加KSCN NH4SCN后呈紅色,說(shuō)明NFe(OH)3

3)①實(shí)驗(yàn)中有水蒸氣和二氧化碳產(chǎn)生,要排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣;

②停止加熱之前,不要先拆去BC之間導(dǎo)管,空氣中的水分會(huì)進(jìn)入B中。

③白色固體質(zhì)量為19.7g,可算出n(CO2),A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g,可算出n(Fe)

4FeCl3溶液和Na2CO3反應(yīng)生成FeOHCO3

5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與堿性強(qiáng)弱、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān),堿性強(qiáng),產(chǎn)物中氫氧根的含量增大。

1Na2CO3水解能力強(qiáng),堿性強(qiáng),用pH計(jì)分別測(cè)定0.5mol·L1 NaHCO3溶液、0.5mol·L1Na2CO3溶液,得pHa<b

2KSCN NH4SCN是檢驗(yàn)鐵離子的特效試劑,現(xiàn)象是溶液呈紅色,N溶于酸,無(wú)氣泡,加KSCN NH4SCN后呈紅色,說(shuō)明NFe(OH)3

(3)①加熱一段時(shí)間后,裝置A中棕色粉末變紅色,裝置B中白色粉末變藍(lán)色;裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。說(shuō)明有水蒸氣和二氧化碳產(chǎn)生,故①點(diǎn)燃酒精燈前,先通入N2,其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣。

②停止加熱之前,不要先拆去BC之間導(dǎo)管,空氣中的水分會(huì)進(jìn)入B中,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③白色固體質(zhì)量為19.7g,n(CO2)=n(BaCO3)=19.7g/197g·mol-1=0.1mol,A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0gn(Fe)=8.0g/160g·mol-1×2=0.1mol,故M化學(xué)式為FeOHCO3

4FeCl3溶液和Na2CO3反應(yīng)生成FeOHCO3,溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe32CO32H2O=FeOHCO3↓+HCO3

5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與堿性強(qiáng)弱、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān),堿性強(qiáng),產(chǎn)物中氫氧根的含量增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:

下列說(shuō)法正確的是

A. 粗銅溶于過(guò)量稀硝酸,過(guò)濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時(shí)用粗銀作陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì),過(guò)程設(shè)計(jì)如下所示

(提出猜想)

問(wèn)題1:在周期表中,銅與鋁的位置很靠近,銅不如鋁活潑,氫氧化鋁具有兩性。那么,氫氧化銅也具有兩性嗎?

問(wèn)題2:鐵和銅都有變價(jià),一般情況下,正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)鐵的穩(wěn)定性。那么,正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)銅的穩(wěn)定性嗎?

問(wèn)題3:氧化銅具有氧化性,能被H2CO還原。那么,氧化銅也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎?

(實(shí)驗(yàn)探究)

I.解決問(wèn)題1

1)需用到的藥品除1mol L-1 CuSO4溶液、稀硫酸外,還需_________(填試劑的化學(xué)式)溶液。

2)用膽礬晶體配制1molL-1 CuSO4溶液250mL,選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、量簡(jiǎn)外,還有________(填儀器名稱)。

3)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實(shí)驗(yàn)?

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟:________________________

.解決問(wèn)題2

取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80100℃時(shí)得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔浄試管中,加入過(guò)量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答冋題:

1)寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式:_____________

2)從實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_______________________

.解決問(wèn)題3

設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置未畫出):

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí),觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無(wú)水CuSO4變成了藍(lán)色,生成物中還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體Y;將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01molX,測(cè)得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y

1X氣體的摩爾質(zhì)量是_________________

2C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO,其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是( )

A.與鈉反應(yīng)放出氫氣B.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.可與小蘇打溶液反應(yīng),產(chǎn)生氣泡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酯W是一種療效明顯的血管擴(kuò)張劑,一種合成流程如下:

回答下列問(wèn)題

1E中含碳官能團(tuán)的名稱是_______C的名稱是_____

2A→B反應(yīng)條件和試劑是___________C→D的反應(yīng)類型是___________

3)寫出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。能測(cè)定H分子中所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)種類的儀器名稱是____________

4)寫出F→G的化學(xué)方程式:__________

5RE的同分異構(gòu)體R同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有______

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),其中,在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為11222的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

6)以乙醛為原料合成環(huán)酯,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑自選):______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積為 10L 的密閉容器中,1molX 1molY 進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) Z(g) 經(jīng) 60s 達(dá)到平衡,生成 0.3molZ,下列說(shuō)法正確的是

A. X 濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.001mol/(L·s)

B. 將容器容積變?yōu)?/span> 20L,Z 的平衡濃度為原來(lái)的 1/2

C. 若增大壓強(qiáng),則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D. 若升高溫度,X 的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH >0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)的原理改進(jìn)方法如圖分兩個(gè)階段進(jìn)行,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

A. 在階段I中,電源a為正極、b為負(fù)極

B. 階段Ⅱ陰極反應(yīng):Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2

C. 比傳統(tǒng)氯堿工業(yè)減少了陽(yáng)離子交換膜,避免氫氣和氯氣混合,便于NaOH提純

D. 階段Ⅰ,Ⅱ的反應(yīng)不能都在飽和食鹽水的條件下進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2MgSO4雜質(zhì),可選用Ba(OH)2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑,按如圖步驟操作:

1)寫出三種試劑的化學(xué)式:A____B____C____

2)操作Ⅰ的名稱是____

3)根據(jù)題意,回答下列問(wèn)題:

①加入過(guò)量A的目的是____

②加入適量C的目的是_____

③加入B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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