Question

11．如圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t₁是達到平衡狀態的時間．試回答：
（1）該反應的化學方程式為2A?B+3C；
（2）反應物的轉化率是40%．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知，A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，二者為生成物，最終A、B、C的濃度不變且A的濃度不為0，屬于可逆反應．根據A、B、C的濃度變化量確定化學計量數，據此書寫方程式；
（2）由圖象可知，A的起始濃度為2mol/L，平衡時濃度為1.2mol/L，計算A的濃度變化量，A的轉化率=$\frac{A的濃度變化量}{A的起始濃度}$×100%．

解答 解：（1）由圖象可知，A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，二者為生成物，最終A、B、C的濃度不變且A的濃度不為0，屬于可逆反應，A的濃度變化量為2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，B的濃度變化量為0.4mol/L，C的濃度變化量為1.2mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數之比，故A、B、C的化學計量數之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，故反應方程式為：2A?B+3C；
故答案為：2A?B+3C；
（2）由圖象可知，A的起始濃度為2mol/L，平衡時濃度為1.2mol/L，A的濃度變化量為2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，故A的轉化率=$\frac{0.8mol/L}{2mol/L}$×100%=40%，
故答案為：40%．

點評 本題考查化學平衡圖象、化學平衡有關計算等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．