Question

20．在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應開始時n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min末n（H₂）=0.8mol．
求：（1）試用H₂，N₂和NH₃的濃度分別表示該反應的反應速率；
（2）求出2min末N₂的濃度．

Answer 1

分析 在一個容積為3L的密閉容器里，反應開始時n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min末n（H₂）=0.8mol，則：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：1.5    4.4       0
變化量（mol）：0.4    1.2       0.8
2min末（mol）：1.1    3.2       0.8
（1）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算用H₂、N₂和NH₃的濃度分別表示該反應的反應速率；
（2）根據c=$\frac{n}{V}$計算2min末N₂的濃度．

解答 解：在一個容積為3L的密閉容器里，反應開始時n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min末n（H₂）=0.8mol，則：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：1.5    4.4       0
變化量（mol）：0.4    1.2      0.8
2min末（mol）：1.1    3.2      0.8
（1）v（H₂）=$\frac{\frac{1.2mol}{3L}}{2min}$=0.2mol/（L．min）；
v（N₂）=$\frac{\frac{0.4mol}{3L}}{2min}$=0.067mol/（L．min）；
v（NH₃）=$\frac{\frac{0.8mol}{3L}}{2min}$=0.133mol/（L．min），
答：v（H₂）=0.2mol/（L．min），v（N₂）=0.067mol/（L．min），v（NH₃）=0.133mol/（L．min）；
（2）2min末N₂的濃度為$\frac{1.1mol}{3L}$=0.37mol/L，答：2min末N₂的濃度為0.37mol/L．

點評 本題考查化學平衡計算、反應速率計算，比較基礎，注意三段式解題法在化學平衡計算中應用．