Question

4．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，pH=1的溶液中還可以大量存在：K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、CH₃CHO
• B． 含有較多Fe³⁺的溶液中還可以大量存在：Na⁺、SO₄^2-、SCN^-、CO₃^2-
• C． 碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D． 向FeBr₂溶液中通入過量氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液呈酸性，離子發生氧化還原反應；
B．與Fe³⁺反應的離子不能大量共存；
C．碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀和CO₃^2-；
D．向FeBr₂溶液中通入過量氯氣，Fe²⁺、Br^-全部被氧化，且比值為1：2．

解答 解：A．pH=1的溶液呈酸性，MnO₄^-、CH₃CHO發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．SCN^-與Fe³⁺發生絡合反應，CO₃^2-與Fe³⁺發生互促水解反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀和CO₃^2-，反應的離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D．向FeBr₂溶液中通入過量氯氣，Fe²⁺、Br^-全部被氧化，且比值為1：2，應為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+6Cl^-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子共存與離子方程式的書寫，為高頻考點，側重于學生的分析能力，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷，難度不大．