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1molCH4和Cl2發生取代反應，待反應完全后，測得四種有機取代物的物質的量相等，則消耗的Cl2為(    )

A.0.5 mol               B.2 mol                

C.2.5 mol               D.4 mol

C


解析:

1molCH4與Cl2發生取代反應，欲得到四種取代物的物質的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25mol，該四種取代物中n(Cl)=0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol，根據取代反應的特點知n(Cl2)=2.5mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?姜堰市二模）近年來，我國的電子工業迅速發展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產生和排放．蝕刻液主要有酸性的（HCl-H2O2）、堿性的（NH3-NH4Cl）以及傳統的（HCl-FeCl3）等3種．蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失．幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：


（1）FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生．發生的主要化學反應有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還有
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
、
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．（用離子方程式表示）．
（2）HCl-H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發生的化學反應用化學方程式可表示為：
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
．
（3）H2O2型酸性廢液處理回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的
③
③
（填序號）
①酸性KMnO4溶液        ②NaCl（固）          ③葡萄糖          ④甲醛
（4）處理H2O2型酸性廢液回收Cu2（OH）2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發暗，其原因可能是
溫度高會使產物部分分解產生黑色的氧化銅導致產品顏色發暗
溫度高會使產物部分分解產生黑色的氧化銅導致產品顏色發暗
．
（5）堿性蝕刻液發生的化學反應是：2Cu+4NH4Cl+4NH3?H2O+O2=2Cu（NH3）4Cl2+6H2O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是
促使溶液中Cu（NH3）4Cl2結晶析出
促使溶液中Cu（NH3）4Cl2結晶析出
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近來我國的電子工業迅速發展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產生和排放．蝕刻液主要有酸性的（HCl-H2O2）、傳統的FeCl3型（HCl-FeCl3）等方法．蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失．其中幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：
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（1）FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑可回收銅并使蝕刻液再生．發生的主要化學反應有：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還有
 
、
 
．（用離子方程式表示）
（2）HCl-H2O2型蝕刻液在蝕刻電路板過程中發生的化學反應用化學方程式可表示為：
 
．
（3）H2O2型酸性廢液處理回收微米級Cu2O過程中加入的試劑A的最佳選擇是下列中的
 
（填序號）．
①酸性KMnO4溶液   ②NaCl（固）    ③甲醛    ④葡萄糖
（4）處理H2O2型酸性廢液回收Cu2（OH）2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時產品顏色發暗，其原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

英國國家海洋學中心于2009年8月14日發布新聞公報說，中心的研究人員及其同行利用聲吶等手段探測到北極海洋中存在大量甲烷氣泡，證實了全球變暖會使海底釋放大量甲烷的說法。研究人員認為，這些甲烷可能會反過來加劇全球變暖。

（1）右圖是1molCH4和O2完全反應生成CO2氣體與水蒸氣過程中能量變化示意圖，又已知 H2O(l)＝H2O(g) △H＝44.0kJ·mol－1， 請寫出1molCH4和O2完全反應生成CO2氣體與液態水的熱化學方程式                                   。 

（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，氫氣雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳氫化合物，如甲烷（天然氣）、汽油等。電池的構造如圖所示：兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

①請寫出甲烷燃料電池中a極的電極反應式為                                 。

②此時電池內的總反應方程式為                                 。

（3）某課外活動小組利用右圖所示裝置探究甲烷于氯氣的反應。根據題意，回答下列問題：

   ①CH4與Cl2發生反應的條件是          ；若用日光直射，可能會引起                                            。

②實驗中可觀察的實驗現象有：量筒內壁出現油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，                ，                    等。

③用飽和食鹽水而不用誰的原因是                          。

④實驗中生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒氣體——光氣，反應化學方程式為2CHCl3＋O2 → 2COCl2＋2HCl，上述反應        （填選項符號，下同）

A．屬于取代反應                   B．不屬于取代反應

為防止事故發生，在使用前檢驗氯仿是否變質可選用的試劑是            

A．氫氧化鈉溶液      B．硝酸銀溶液             C．稀鹽酸           

D．水                E．濕潤的藍色石蕊試紙     F．濕潤的無色酚酞試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

（18分）近年來，我國的電子工業迅速發展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、堿性的（NH3—NH4Cl）以及傳統的（HCl—FeCl3）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

 

⑴ FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發生的主要化學反應有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還

有　　▲　　 、　　▲　　  。（用離子方程式表示）。

⑵ HCl—H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發生的化學反應用化學方程式可表示為：

　　▲　　  。

⑶ H2O2型酸性廢液處理回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　　▲　　  （填序號）

①酸性KMnO4溶液       ②NaCl(固)         ③葡萄糖          ④甲醛

⑷ 處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產品顏色發暗，其原因可能是　　▲　　  。

⑸ 堿性蝕刻液發生的化學反應是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2= 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是　　▲　　  。

 

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