Question

12．標準狀況下將4.48LCO₂通人1L0.3mol•L^-1NaOH溶液中，當CO₂與NaOH完全反應時，下列說法正確的是（　�。�

• A． 溶液中只有一種陰離子（OH^-除外）
• B． 溶液中溶質的物質的量之比為1：2
• C． 反應后有CO₂逸出
• D． 反應后的溶液還可以吸收部分CO₂

Answer 1

分析 反應的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，n （CO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（NaOH）=1L×0.3mol/L=0.3mol，
則有：2＞$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$＞1，所以：所得產物為Na₂CO₃和NaHCO₃，溶液中存在的主要陰離子有CO₃^2-、HCO₃^-，由此分析解答．

解答 解：反應的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，n （CO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（NaOH）=1L×0.3mol/L=0.3mol，
則有：2＞$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$＞1，所以：所得產物為Na₂CO₃和NaHCO₃，溶液中存在的主要陰離子有CO₃^2-、HCO₃^-，
A、陰離子有CO₃^2-、HCO₃^-，故A錯誤；
B、設碳酸鈉的物質的量為xmol，則碳酸氫鈉的物質的量為（0.2-x）mol，根據鈉守恒可知：2x+0.2-x=0.3解之得x=0.1，所以溶液中溶質的物質的量之比為1：1，故B錯誤；
C、溶液中存在有碳酸根，說明CO₂不足，故C錯誤；
D、溶液中存在有碳酸根，所以反應后的溶液還可以吸收部分CO₂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學方程式的相關計算，題目難度不大，注意正確判斷產物的成分為解答該題的關鍵．