Question

（12分）

（1）下圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置

①．甲同學用下列方法檢驗發生裝置的氣密性，請問能否達到目的        （填能或否）

關閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好。

②．實驗室利用上圖所示發生裝置可以制取下列       氣體。

A．Cl₂        B．CO₂         C．NH₃         D．SO₂

（2）乙同學利用該圖所示裝置，用粗鐵粒與3mol·L^-1硝酸反應制取NO氣體。請回答有關問題。

①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的原因是          。

②制取NO時，向A杯中加入稀硝酸，同時打開止水夾a，關閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為                     。

B裝置燒杯中ＮaOH溶液的作用是                                    。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。

③將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應后，若HNO₃的還原產物只有NO，反

應后Fe和HNO₃均無剩余，則反應中轉移電子的物質的量為      mol（用含b的代數式示）。

 

Answer 1

【答案】

（1） ①能     (2分)             ②B   (2分)

（2） ①NO與空氣中的O₂反應；(2分) 

 ②紅棕色，(2分)  ；    吸收NO_x  (2分) _，；      ③mol  (2分)

【解析】（1）①如果裝置不漏氣，則干燥管內液面變化變化，所以是正確的。

②制取氯氣需要加熱，氨氣和SO₂易溶于水，均不能用此裝置，所以答案選B。

（2）①NO極易被氧氣氧化生成NO₂，所以不能用排空氣法收集。

②反應生成NO，但是裝置內有殘留的空氣，所以無色氣體被氧化生成紅棕色NO₂。氮氧化物但是污染性氣體，需要尾氣處理。

③根據反應式Fe＋4HNO₃=Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O和3Fe＋8HNO₃=3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O可知，被還原的硝酸但是參加反應的硝酸的1/4，所以反應中轉移電子是3b/4mol。