Question

【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是

A. 裝置甲中化學能全部轉化為電能

B. 裝置乙中b電極發生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu

C. 裝置丙中SO42-向a電極移動，溶液的pH變小

D. 四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a

Answer 1

【答案】B

【解析】甲裝置中，金屬b不斷溶解說明該裝置構成了原電池，且b失電子發生氧化反應而作負極，a作正極；乙中b的質量增加，說明b上銅離子得電子發生還原反應，則b作原電池正極，c作負極；丙裝置中d上有氣體產生，說明d上氫離子得電子發生還原反應，則d作原電池正極，a作負極，作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強弱順序是：c>b>a>d。

A. 裝置甲為原電池，化學能轉化為電能，但有部分轉化為熱能，故A錯誤；

B. 裝置乙中b的質量增加，說明b上銅離子得電子發生還原反應，b電極發生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故B正確；

C. 裝置丙中a作負極，d作正極，SO42-向a電極移動，正極上發生反應：2H++2e-=H2↑，溶液的pH變大，故C錯誤；

D.通過以上分析，四種金屬活動性由強到弱的順序是c>b>a>d，故D錯誤；

所以B選項正確。