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【題目】某草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4xH2O，為測定x的值，進行下列實驗： ①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4 ，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4 的體積為10.00mL．
（1）若滴定終點時仰視讀數，則所測x的值將（填“偏大”或“偏小”）．
（2）x= ．

【答案】
（1）偏小
（2）2
【解析】解：（1）讀取讀數仰視，導致KMnO4溶液體積偏大，計算測定的草酸的質量偏大，故x的值偏小，所以答案是：偏小；（2）由題給化學方程式及數據可知，5H2C2O4+2MnO4﹣+6 H+═10CO2↑+2 Mn2++8 H2O，7.56g純草酸晶體中含H2C2O4的物質的量為：0.600 mol/L×10.00 mL×10﹣3 L/mL× × =0.0600 mol，則7.56g H2C2O4xH2O中含H2O的物質的量為 =0.12 mol，0.0600mol晶體含水0.160mol，1mol晶體中含的結晶水2mol，則x=2．

所以答案是：2．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種常見元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
A	原子核外有7種運動狀態不同的電子
B	外圍電子排布式為nsnnpn+2
C	常見的金屬，在周期表中周期序數與族序數相等
D	氣態氫化物及最高價氧化物對應的水化物均為強酸
E	一種核素的質量數為56，中子數為30
F	單質紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色

回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高價態離子核外有個未成對電子
（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）．
（3）A，D兩元素的簡單氫化物發生反應生成的化合物的電子式為
（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體．以下關于AD3的說法中，正確的是
A.AD3分子中只有非極性鍵
B.AD3分子中各原子均達8e﹣穩定結構
C.AD3的晶體屬于分子晶體
D.AD3液體氣化時化學鍵被破壞
（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應，該反應的化學方程式為
（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量，觀察到的現象是；該過程總的離子反應式為向反應后的溶液中加入適量乙醇，析出深藍色晶體，該晶體中不含有的化學鍵類型是 A．配位鍵　　　　　B．極性共價鍵　　　　　C．非極性共價鍵　　　　　D．離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是

A. 裝置甲中化學能全部轉化為電能

B. 裝置乙中b電極發生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu

C. 裝置丙中SO42-向a電極移動，溶液的pH變小

D. 四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1

I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據:

T(K)	催化劑	CO2轉化率(％)	甲醇選擇性(％)
543	Cat.l	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.l	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[備注]XCat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；

②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1

請回答下列問題(不考慮溫度對△H的影響):

（1）反應I在_________(填“低溫”或“高溫”)下自發進行；反應II每生成9g水蒸氣放出熱量為___________。

（2）恒容條件下，有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有_____(填字母代號)。

A.延長反應時間 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應溫度

D.投料比不變，增加反應物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）由表中實驗數據可以得出的結論是_______________________。

（4）553K，使用催化劑Cat.2，在該時刻H2的轉化率為______(填字母代號)。

A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%

（5）在下圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程～能量”示意圖。________

（6）研究證實，CO2也可在硫酸溶液中用情性電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式是_________，另一極的電解產物為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學式為．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫原子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是
A.氧原子的雜化類型發生了改變
B.微粒的形狀發生了改變
C.微粒的化學性質發生了改變
D.微粒中的鍵角發生了改變
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍色．請寫出生成配合離子的離子方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是25℃時四種酸的電離平衡常數：

化學式	CH3COOH	HA	HNO2	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10﹣5	Ka=4.9×10﹣10	Ka=4.6×10﹣4	Ka1 =4.1×10﹣7 Ka2 =5.6×10﹣11

（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因
（2）25℃時，向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此時溶液pH=
（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式
（4）25℃時，等物質的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序為
（5）已知HNO2不穩定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2 ，某同學分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法（填“可行”或“不可行”），理由是
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32﹣ ，加水稀釋時溶液中的c（H+）將（填“增大”或“減小”）