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在標準狀況下①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞④＞③＞①

c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．abcd D．acd

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SO₂、漂白粉、活性炭、H₂O₂和Na₂O₂都能使紅墨水褪色，試簡述其各自原理．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛一高一上10月月考化學b卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是

A．BaCl2 、Na2CO3、鹽酸、AgNO3 B．BaCl2 、Na2CO3、、AgNO3 、鹽酸

C．Na2CO3、鹽酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、鹽酸、 BaCl2、Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

關于容量瓶的四種敘述：①是配制一定質量分數溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

A. 當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現象，取用藥品越多越好

B. 取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管

C. 膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液

D. 取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應用鑰匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用鑷子夾取

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下面所列物質中，貼錯了標簽的是

	A	B	C	D
物質的化學式	H2SO4(濃)	C2H5OH(酒精)	Hg(汞)	NaCl
危險警告標志	腐蝕品	易燃液體	劇毒品	爆炸品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業上以鋰輝石（Li₂O•A1₂O₃•4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓
②某些物質的溶解度（S）如表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li₂CO₃）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li₂SO₄）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．
向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡移動原理解釋）增加Ca²⁺、OH^-的濃度，有利于Mg（OH）₂、CaCO₃的析出．
（3）向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損失．
（4）工業上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下．
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃．
①a中，陽極的電極反應式是2C1^--2e^-=Cl₂↑．
②b中，生成Li₂CO₃反應的化學方程式是2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置．

（1）銅片上的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，銅片周圍溶液會出現顏色變淺的現象．
（2）若按照上述裝置反應一段時間后測得鐵片減少了2.4g，同時銅片增加了3.2g，則這段時間內該裝置消耗的化學能有50%轉化為電能．
（3）若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入右（填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2min內鐵片減少了5.6g，則中間U形管中K⁺的流速是0.1mo1/min．
（4）若按照（3）中裝置反應一段時間后測得鐵片和銅片之間的質量差為0.6g，則導線中流過的電子為0.01mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	含N_A個H的H₂的物質的量為1 mol
	B．	N_A個CO和1 mol N₂所含分子數相等
	C．	N_A個H₂SO₄與1 mol H₃PO₄所含氫原子的個數比為1：1
	D．	0.1 mol C含1.2N_A個質子

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