Question

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

A．在2升2mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中所含的NH₄⁺的數目是8N_A

B．標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數均為N_A時，它們具有相同的體積

C．在100mL1mol?L^-1乙酸溶液中含乙酸的分子數小于0.1N_A

D．1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時，轉移的電子數為2N_A

Answer 1

分析：A、銨根離子是弱酸陽離子，會發生水解反應；
B、根據微粒數和體積之間的關系公式：V=nVm=

N

NA

Vm來計算即可；
C、乙酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離；
D、根據化學方程式中化合價的升降情況來確定轉移電子數．

解答：解：A．在2升2mol/L即4mol的（NH₄）₂SO₄溶液中，銨根離子是弱酸陽離子，會發生水解反應，所以所含的NH₄⁺的物質的量小于8mol，數目少于8N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，當氧氣的原子數均為N_A時，則氧氣的物質的量為0.5mol，當氦氣（單原子分子）的原子數為N_A時，則氦氣的物質的量為1mol，它們具有的體積不一樣，故B錯誤；
C、在100mL1mol?L^-1乙酸溶液中，乙酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離，所含乙酸的分子數小于0.1N_A，故C正確；
D、硫化氫在氧氣中完全燃燒發生的反應為：2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O，化合價降低值=化合價升高值=12，1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時，轉移的電子數為6N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題是一道關于物質的量的計算題目，考查學生對教材知識的靈活應用能力，難度不大．