【題目】下列化學反應的產(chǎn)物中，存在同分異構體的是( )
A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
B. 甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應
C. 
與NaOH的醇溶液共熱反應
D. 
在催化劑存在下與H2完全加成
星級口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是___L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫的物質的量是___mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是___mol/L，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質的物質的量濃度是___mol/L。
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【題目】某核素 ZAX可形成HmX型氫化物，則a g HmX 含有 （ ）
A.
(A-Z+m)mol中子B.
mol電子
C.
(Z+m) mol質子D.
mol HmX分子
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【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．
(1)A的結構簡式為___________； A中的碳原子是否都處于同一平面？____(填“是”或“不是”)；
(2) 在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體．
反應②的化學方程式為__________________________；E2的結構簡式是___________________；④、⑥的反應類型依次是________________________、__________________。
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料．工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下：
（1）沉淀A的化學式是_________，試劑a的化學式為______________；
（2）步驟③中通入過量CO2，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為______________________________________；
（3）Al2O3中所含的化學鍵的類型為___________________；
（4）工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其陽極反應式為______________________________；
（5）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應來進行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑。下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（___________）
a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2
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【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 （ ）
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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【題目】填寫下列空白：
（1）含有 6.02×1023個 H 的H2O，其物質的量是_______；1L 1 mol·L -1Na2SO4溶液中 含有_____個 Na+、_____個 SO42- 。
（2）______mol H2O 中含有的氧原子數(shù)與 1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
（3）將等物質的量的 NH3 和 CH4 混合，混合氣體中 NH3 和 CH4 的質量之比為 ______。
（4）要使 NH3和 CH4含相同數(shù)目的H原子，則 NH3和 CH4的物質的量之比為_____。
（5）標準狀況下，密度為 0.75g·L -1的 NH3和 CH4 組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
（6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反應生成 0.2 mol C 和 d g D，則 C 的摩爾質量為 ________。
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【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/3。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？_______________(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：_____________________ 。
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：
回答下列問題：
(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為_______________。
(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________，“調pH為7~8，加熱煮沸半小時”的目的是__________。
(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為________。
(4)步驟④包含的具體操作有____，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)
(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質儀器的名稱是________。
(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數(shù)目，將樣品加熱到80℃時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。
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