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11．下列說法正確的是（　　）

	A．	硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質變性
	B．	金屬腐蝕的本質是金屬原子失電子被氧化的過程
	C．	工業生產玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石為原料
	D．	人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

分析 A．重金屬離子能使蛋白質變性而中毒；
B、金屬腐蝕的實質是金屬失電子的過程；
C、依據工業生產流程和原理分析，陶瓷生產不需要石灰石；
D、相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；

解答解：A．重金屬鹽能使蛋白質變性而中毒，加入少量飽和的硫酸鈉溶液會發生鹽析，不發生變性，故A錯誤；
B、金屬元素無負價，故金屬單質做反應物時一定失電子被氧化，即金屬腐蝕的本質是金屬原子失電子，發生氧化反應被氧化的過程，故B正確；
C、依據工業生產流程和原理分析，工業生產玻璃、水泥的原料中需要石灰石，陶瓷生產不需要石灰石，故C錯誤；
D、光導纖維的成分是二氧化硅，為無機物，不是有機高分子化合物，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查蛋白質的性質和高分子化合物等知識，注意金屬單質做反應物時一定失電子被氧化，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

	A．	從C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1，可知石墨比金剛石更穩定
	B．	等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
	C．	由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，可知含1 mol CH₃COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液充分混合反應，放出的熱量等于57.3 kJ
	D．	2g H₂完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+571.6 kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某烴的結構簡式為：

，分子中含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子）數為a，在同一直線上的碳原子數為b，一定在同一平面上的碳原子數為c，則a、b、c分別為（　　）

A．

4，3，5

B．

4，3，6

C．

2，5，4

D．

4，6，4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨是最重要的化工產品之一．
（1）已知化學反應的能量變化如下
①CO₂（g）=CO（g）+1/2O₂（g）△H=+282KJ/mol
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3KJ/mol
③1/2O₂（g）+H₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol．
合成氨用的氫氣可以用甲烷為原料制得，寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，再生的適宜條件是B．（填寫選項編號）
A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO₂的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數K的值為2500，ν（NH₃）=5×10^-4mol•L^-1•S^-1，判斷該反應是否達到平衡的依據為ABC
A、壓強不隨時間改變；B、氣體的密度不隨時間改變 C、C（NH₃）不隨時間改變 D、ν_正（NH₃）=ν_正（CO）
（4）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該化學方程式為2NH₃+NaClO=NaCl+N₂H₄+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質和多糖
	B．	石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程
	C．	分子式為C₂H₄O₂且能與NaOH溶液反應的有機物一定是乙酸
	D．	乙醇、乙酸和乙醛能用新制Cu（OH）₂懸濁液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用．
（1）用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH₃）₂N-NH₂，氧化劑是液態四氧化二氮．二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2550 kJ/mol．
（2）298K時，在2L的密閉容器中，發生可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ•mol^-1 （a＞0）．N₂O₄的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，回答下列問題．
①298k時，該反應的平衡常數為6.67L/mol．
②在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是d

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO₂）=0.6mol n（N₂O₄）=1.2mol，則此時V_（正）＜V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．現向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖3所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是b；
②其溶液中c（OH^-）的數值最接近NH₃•H₂O的電離常數K數值的是d；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室利用冰醋酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，實驗裝置如圖1所示，可能用到的有關數據如下表：

	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度/（g/cm³）	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸點/℃	118.0	118.1	126.1	142

合成反應：在干燥的a中加入9.32g正丁醇、7.2mL 冰醋酸和3～4滴濃硫酸，搖勻后，加幾粒沸石，c中通水，開始緩慢加熱，控制餾出物的溫度不超過130℃．
分離提純：①將儀器a中反應后的混合液與儀器e中的餾出物合并，轉入分液漏斗中；②依次用水、少量的10%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后再加干燥劑M，靜置一段時間后，棄去M；③將最終得到的反應粗產物轉入洗凈的儀器a中，加入幾粒沸石，進行蒸餾，得到乙酸正丁酯7.31g．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）在分液時應選如圖2裝置中的B（填序號），使用該儀器前應先檢漏．
（3）寫出制備乙酸正丁酯的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（4）第一次水洗的目的是除去硫酸及部分乙酸．
（5）干燥劑M可以是B（填序號）
A．五氧化二磷 B．無水硫酸鈉 C．堿石灰 D．氫氧化鈉固體
（6）步驟③得到的粗產品蒸餾提純時，圖3所示裝置中，溫度計位置可能導致收集到的產品中混有高沸點雜質的裝置為D（填序號）
（7）本實驗所得到的乙酸正丁酯的產率是C（填序號）
A．30% B．40% C．50% D．55%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據要求回答下列有關問題：
（1）現有下列有機物：
a．C（CH₃）₄ b．CH₃CH₂CH₂CH₃ c．CH₃CH₂COOH d．HCOOC₂H₅
①互為同分異構體的是c和d（填寫有關序號，下同）；
②互為同系物的是a和b；
③核磁共振氫譜只有一個峰的是a，
按系統命名法該有機物的名稱為2，2-二甲基丙烷
（2）乳酸的結構簡式為：