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已知酸性:；現要將轉變為，可行的方法是

A．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量CO₂氣體

B．與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液　

C．該物質的溶液中加入足量的稀硫酸加熱

D．與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaHCO₃溶液

【答案】

【解析】

試題分析：A、應先在堿性條件下水解生成，再通入二氧化碳氣體可生成，故A正確；B、在酸性條件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，故B錯誤；C、在酸性條件下水解生成，故C錯誤；D、在酸性條件下水解生成，再加入足量的NaHCO₃溶液，－COOH與之反應，反應生成，故D正確．答案選AD。

考點：考查有機物性質、合成方案的設計與評價等

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閘北區二模）已知酸性：

；現要將

轉變為

，可行的方法是（　　）

A．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量CO₂氣體

B．與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液

C．該物質的溶液中加入足量的稀硫酸加熱

D．與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaHCO₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO₂、NO_x是重要的空氣污染源，必須經過處理后才能排放．一種工業尾氣含SO₂、O₂、N₂和CO₂，某同學采用圖示裝置來測定該尾氣中SO₂的含量．
（1）實驗過程中將觀察到的現象是

．
（2）若該測定實驗在標準狀況下進行，且已知酸性高錳酸鉀溶液的體積和濃度．現要通過上述裝置測定尾氣中SO₂的體積分數，實驗過程中，在已知尾氣流速（恒定）的情況下，還需測定的數據是

．
（3）有專家提出：利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂氧化為SO₄^2-而實現SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄）．已知，尾氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，一個反應為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，另一反應的離子方程式為

．
（4）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：

．

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科目：高中化學 來源：浙江省臺州中學2011－2012學年高二上學期期中考試化學理科試題 題型：013

已知酸性：，現要將轉變為，可行的方法是
[　　]
A．	與足量NaOH溶液共熱，再通入CO₂
B．	與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液
C．	加熱該物質溶液，再通入足量SO₂
D．	與稀硫酸共熱后，加入足量的Na₂CO₃