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0.1mol/LCH₃COOH溶液CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測試Na₂SO₃溶液的pH時(shí)，遇到了困惑．為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開奧秘．請(qǐng)你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H₂S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH約為4.5．
[實(shí)驗(yàn)操作]①準(zhǔn)確稱取純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重，質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na₂SO₃無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na₂SO₃?7H₂O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）實(shí)驗(yàn)操作②中稱量操作至少進(jìn)行

次．
（2）給Na₂SO₃?7H₂O加熱時(shí)要隔絕空氣，請(qǐng)以簡要的文字和化學(xué)方程式給以說明．

避免Na₂SO₃被氧化，2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

．
（3）猜想Na₂SO₃在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4Na₂SO₃

高溫

Na₂S+3Na₂SO₄

4Na₂SO₃

高溫

Na₂S+3Na₂SO₄

．
（4）實(shí)驗(yàn)①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是

實(shí)驗(yàn)③的溶液中可能有Na₂S，相同條件下，S^2-水解程度大于SO₃^2-，溶液的堿性強(qiáng)

．實(shí)驗(yàn)③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請(qǐng)簡單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．

取③溶液適量于試管中，向其中加稀H₂SO₄，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S^2-

、

另取③中溶液適量于試管中，加入HCl酸化的BaCl₂，如有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

A．由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為12N_A

B．1molFeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

C．2.3gNa和足量的O₂完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A

D．500mL0.1mol?L^-1鹽酸溶液中，含有HCl分子數(shù)目為0.25N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?鎮(zhèn)江二模）向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段 c（B）未畫出]．附圖乙為 t₂時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　　）