Question

18．下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（　　）

• A． 鐵絲在氯氣中燃燒：Fe+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$FeCl₂
• B． 常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3 CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• C． 鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產生  2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
• D． 蔗糖與濃硫酸混合產生刺激性氣味的氣體 C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．醋酸為弱電解質，部分電離，用可逆號；
C．二者反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．濃硫酸具有脫水性和強的氧化性，使蔗糖脫水生成碳，碳與濃硫酸反應生成二氧化硫和二氧化碳和水．

解答 解：A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故A錯誤；
B．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3，醋酸電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故B正確；
C．鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產生，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故C正確；
D．蔗糖與濃硫酸混合產生刺激性氣味的氣體，化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，明確弱電解質電離方式、濃硫酸的性質是解題關鍵，注意方程式遵循原子個數、電荷數守恒規律，遵循客觀事實，題目難度中等．