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在標準狀況下，足量MnO2氧化了100 mL的濃鹽酸，生成Cl2體積為3.36 L，該鹽酸物質的量濃度是（）

A.3 mol·L-1                 B.0.3 mol·L-1

C.6 mol·L-1                 D.0.6 mol·L-1

C


解析:

根據化學方程式計算：

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

4 mol             22.4 L

n(HCl)            3.36 L

=

n(HCl)= =0.6 mol

c(HCl)= ==6 mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

m g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成n L氣體，則被還原的H2SO4的量是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

（1）1mol A與足量D的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為
11.2L
11.2L
．
（2）寫出B的最高價氧化物的電子式
．
（3）表中的另一種金屬元素（未標出）的單質G，可以發生如下圖所示轉化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為（填化學式）
Al（OH）3
Al（OH）3
；K的溶液與B的某種氧化物反應的化學方程式為
NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓
NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓
；一種新型無機材料由G元素和C元素組成，其化學式為
AlN
AlN
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂鋁合金m g和足量鹽酸反應后得到的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，m的數值可能是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質，B、M為固體單質，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉換關系如下圖所示（反應所需條件未注明，某些反應已將水等次要產物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，發生裝置可以選取下列裝置中的
C
C
（填字母）

（2）若F溶于水得到藍色溶液，則M為
Cu
Cu
，E與M反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，取50ml物質的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應，得到氣體C在標準狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：
A、C
A、C

（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質量為
20V
7
g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl2溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應所得全部產物．

①裝置甲中應加的試劑是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
B
B
（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，
不能
不能
（填“能”或“不能”）達到實驗目的，原因是
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
．
④如果將燒瓶中產生的氣體混合物分別通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者現象
不會
不會
（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質與E的濃溶液劇烈反應的化學方程式
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質．它們之間的轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
．
（2）常溫下，將A或B的單質放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？
否
否
（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法是
取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+
取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+
．
（4）寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質量比組成混合物．
①取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，B與NaOH溶液反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，混合物中B的物質的量為
n
33.6
n
33.6
mol（用含字母的分數式表示）．
②另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，該反應中轉移電子的物質的量為
m
11.2
m
11.2
mol，混合物中A的質量為
m-n
22.4
×56
m-n
22.4
×56
g（用含字母的分數式表示）．
③向②所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中鋁的質量分數為
30%
30%
．

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