Question

鎂鋁合金m g和足量鹽酸反應后得到的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，m的數值可能是（　�。�

A．1.8

B．2.0

C．2.2

D．2.4

Answer 1

分析：利用極限法假定金屬全是Mg或全是Al，計算生成2.24L氫氣需要金屬的質量，合金的質量介于極大值與極小值之間．

解答：解：假定金屬全是Mg，設生成2.24L氫氣需要Mg的質量為ag，則：
   Mg～H₂↑
 24g   22.4L
 ag    2.24L
所以24g：ag=22.4L：2.24L，解得a=2.4
假定金屬全是Al，設生成2.24L氫氣需要Al的質量為bg，則：
  2Al～3H₂↑
  54g  3×22.4L
  bg    2.24L
所以54g：bg=3×22.4L：2.24L，解得b=1.8，
故1.8g＜m（合金）＜2.4g，
故選BC．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意根據極限法確定合金質量極大值與極小值．