Question

14．常溫時，下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�

• A． 中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、I^-、S^2-
• B． 水電離的H⁺濃度為 10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₃^2-
• C． 使石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、Na⁺、SO₄^2-
• D． pH=11的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

Answer 1

分析 A．鐵離子、鋁離子能夠與硫離子反應，鐵離子能夠氧化碘離子；
B．水電離的H⁺濃度為 10^-12mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子、亞硫酸根離子與氫離子反應，銨根離子與氫氧根離子反應；
C．使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，酸性高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
D．pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：A．Al³⁺與S^2-之間發生反應，Fe³⁺與I^-、S^2-發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．水電離的H⁺濃度為 10^-12mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO₃^2-、SO₃^2-與氫離子反應，NH₄⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，酸性條件下Fe²⁺、MnO₄^-之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．該溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．