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6．密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發生反應2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g）并達到平衡．保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，重新平衡后，下列敘述正確的是（　　）
A．平衡常數減小B．CaO的量減少C．氧氣濃度變大D．CaO2的量不變

分析 保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應方向移動，由于溫度不變，平衡常數K=c（O2）不變．

解答 解：保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應方向移動，則CaO的量減小，CaO2的量增大，由于溫度不變，平衡常數K=c（O2）不變，而平衡時氧氣濃度不變，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡影響因素、化學平衡常數等，C選項為易錯點，學生容易認為體積減小導致氣體濃度增大，忽略平衡常數K=c（O2）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是（　　）
A．與Na反應時，乙醇的反應速率比水慢
B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能
C．乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能
D．苯、甲苯發生硝化反應生成一硝基取代產物時，甲苯的反應溫度更低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據如圖轉化關系判斷下列說法不正確的是（　　）
A．反應Ⅰ中SO2是還原劑B．反應Ⅲ中H2是還原產物
C．氧化性強弱順序：H2SO4＞I2＞SO2D．該轉化關系可實現分解H2O制取H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將0.3mol N2和0.5mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變為原來的$\frac{7}{8}$，此時H2的轉化率為30%；欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是AB（填選項字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發生反應：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530kJ/mol
又知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266kJ/mol，該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他條件不變，增大壓強，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組比較不正確的是（　　）
A．金屬性強弱：Na＞Mg＞AlB．熱穩定性：HCl＞H2 S＞PH3
C．酸性強弱：HClO4＞H2 SO4＞H3PO4D．熔點：Na＞SiO2＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必須的三大營養物質，以下敘述正確的是（　　）
A．淀粉水解的最終產物是葡萄糖
B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．葡萄糖能發生氧化反應和水解反應
D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　　）
A．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙烯的結構簡式可表示為CH2CH2
C．苯、乙醇和乙酸都可以發生取代反應
D．油脂皂化反應基本完成的現象是反應后靜置，反應液分兩層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗不能達到實驗目的是（　　）
A．
萃取時振蕩分液漏斗		B．
電解精煉銅
C．
鋁熱反應		D．
實驗室模擬合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗小組為探究SO2的漂白性和還原性，設計了以下實驗．
完成下列填空：
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應選用b（選填編號），其理由是98%濃硫酸中c（H+）小不易反應，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出．
a．98%濃硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
?．漂白性
（2）用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現象：
ⅰ中紅色褪去、
ⅱ中無變化．
①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入ⅱ中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染．
②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-．
（3）實驗小組進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你認為這一結論是否正確不正確，理由是因為SO32-離子和HSO3-離子都會水解生成H2SO3．
??．還原性
（4）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應．
①SO2與FeCl3反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+，如何檢驗該反應所得含氧酸根離子取少量反應混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇，產生白色沉淀，混合液中即含有SO42-．
②實驗中觀察到溶液由黃色變為紅棕色，靜置一段時間，變為淺綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-．則②中紅棕色變為淺綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），Fe3+會與SO32-發生氧化還原反應，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液．

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