Question

【題目】配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具體如下：

（1）需稱取_________g NaOH。

（2）配制過程中除燒杯、托盤天平、玻璃棒，還需要用到主要玻璃儀器是__________。

（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。

A、配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體

B、配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水

C、發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

D、定容時俯視容量瓶刻度線

Answer 1

【答案】12.0 1000mL容量瓶、膠頭滴管 AC

【解析】

（1）配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液，需選用1000 mL容量瓶，根據m=cVM計算需要氫氧化鈉的質量；

（2）根據實驗步驟分析儀器；

（3）根據分析誤差。

（1）配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液，需選用1000 mL的容量瓶， m(NaOH)=0.3mol/L×1L×40g/mol=12.0g；

（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后用玻璃棒引流，轉移到1000mL容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；所以所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有1000mL容量瓶、膠頭滴管等；

（3）A、配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體，氫氧化鈉物質的量偏小，則配制的溶液濃度偏低，故選A；

B、配制氫氧化鈉溶液時，最后要加水定容，實驗前容量瓶中有少量水，對配制的溶液濃度無影響，故不選B；

C、發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線，氫氧化鈉物質的量偏小，則配制的溶液濃度偏低，故選C；

D、定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，故不選D；

選AC。