【題目】有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2，請填寫下列各題。
①標準狀況下，它們的密度之比為_____。
②相同物質的量的三種單質中，質子數之比為_____。
③各1g三種單質中，它們的質子數之比為_____。
④同溫同壓下，1LD2和T2氣體中所含中子數之比_____。
【答案】1：2：3 1：1：1 6：3：2 1：2
【解析】
①密度公式為：ρ=
，相同條件下，Vm相同，所以其密度之比等于其摩爾質量之比，為1：2：3，故答案為：1：2：3；
②每個H2、D2、T2分子中含有的質子數都是2，物質的量相同的三種單質含有的分子數相同，含有的質子數相同，所以為1：1：1，故答案為：1：1：1；
③物質的量的公式為：n=
，各1g三種單質，轉化為物質的量之比為6：3：2，物質的量之比等于分子數之比，每個H2、D2、T2分子中含有的質子數都是2，它們的質子數之比6：3：2，故答案為：6：3：2；
④根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，物質的量之比等于氣體體積之比，故D2和T2的物質的量之比為1：1，物質的量相同的單質含有的分子數相同，D2和T2中子數分別為2和4，1LD2和T2氣體中所含中子數之比=
=1：2，故答案為：1：2。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行如下實驗。下列說法正確的是
A. 無法確定沉淀C 的成分
B. 無法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、
C. 試液中可能含有CO32-、K+、NH4+
D. 試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，n(B):n(C) =1:3。
（1）0～5 min內用B表示的平均反應速率為_______；達到平衡時，A的轉化率為_______。
（2）達到平衡時容器內氣體壓強與反應前容器內氣體壓強之比_________。
（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
（4）達到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學平衡常數____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有如圖原電池裝置，插入電解質溶液前Cu和Fe電極的質量相等。
(1)當電解質溶液為稀硫酸時，鐵片作________極，銅片上的現象是________.圖I中箭頭的方向表示__________(填“電子”或“電流”)的流向。
(2)當電解質溶液為某溶液時，兩極(用M、N表示)的質量變化曲線如圖II所示，則該電解質溶液可以是下列中的________(填代號)。
A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.稀鹽酸 D.FeSO4溶液
若電解液為所選溶液，則電極N的電極反應式為________，溶液中陽離子移動方向是________，m=________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用二氧化碳生產化工產品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。
CO2+
+H2O
（1）鋅基態原子核外電子排布式為_________；寫出一種與CO2互為等電子體的分子的化學式：__________。
（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn（H2O）6]2+，提供空軌道的是_____（填微粒符號）。
（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為______；1mol碳酸乙烯酯中含有的
鍵數目為______。
（4）生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是____________；
②甲醛分子的空間構型是______________（用文字描述）；
（5）抗壞血酸的分子結構如圖 1 所示，推測抗壞血酸在水中的溶解性：______（填“難溶于水”或“易溶于水”） ；一個Cu2O 晶胞（見圖 2）中，Cu 原子的數目為______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）Zn原子核外電子排布式為________________。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。
（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。
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【題目】“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O5
5CO2+I2。其實驗步驟如下：
①取250 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應；
②用水一乙醇液充分溶解產物I2，配制100 mL溶液；
③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前讀數/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后讀數/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。
（2）Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。
（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現象是____________________________________。
（4）氣體樣品中CO的體積分數為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作會造成所測CO的體積分數偏大的是__________（填字母）。
a．滴定終點俯視讀數
b．錐形瓶用待測溶液潤洗
c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具體如下：
（1）需稱取_________g NaOH。
（2）配制過程中除燒杯、托盤天平、玻璃棒，還需要用到主要玻璃儀器是__________。
（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。
A、配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體
B、配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水
C、發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線
D、定容時俯視容量瓶刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
、
、
、
四種元素原子的核電荷數依次增大，它們的簡單離子的電子層數相同且最外層電子數均為8，元素原子的
層電子數與
、
層電子數之和相等，元素原子的、層電子數之和等于電子總數的一半。試回答下列問題。
（1）四種元素的符號依次是______，______，______，______；它們的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。
（2）試寫出四種元素的離子結構示意圖：______，______，______，______。它們的離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）。
（3）分別寫出四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：______。
（4）分別寫出、兩元素的氣態氫化物的化學式：______。
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