Question

設n_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol甲醇中含有4n_A個C-H鍵
• B、常溫常壓下，18g H₂O含有10n_A電子
• C、標準狀況下，22.4L鹽酸中含有n_A個HCl分子
• D、64 g銅片與足量稀HNO₃反應生成n_A個NO分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．甲醇分子中含有3個碳氫鍵，1mol甲醇中含有3mol碳氫鍵；
B．水分子中含有10個電子，18g水的物質的量為1mol，含有10mol電子；
C．標況下鹽酸為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算鹽酸的物質的量；
D．64g銅的物質的量為1mol，完全反應失去2mol電子，生成1molNO需要達到3mol電子，根據電子守恒計算出生成一氧化氮的分子數．

解答： 解：A．1mol甲醇分子中含有3mol碳氫鍵，含有3n_A個C-H鍵，故A錯誤；
B．18g水的物質的量為1mol，1mols水中含有10mol電子，含有10n_A電子，故B正確；
C．標準狀況下，鹽酸的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯化氫物質的量，故C錯誤；
D．64g銅的物質的量為1mol，1mol銅與足量稀硝酸完全反應失去2mol電子，生成1molNO需要達到3mol電子，則生成NO的物質的量為：

2mol

3

=

2

3

mol，反應生成

2

3

n_A個NO分子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項A為易錯點，注意甲醇分子中含有3個碳氫鍵．