Question

9．在除雜質的實驗操作中，為了將溶液中的雜質完全去除，通常需加入過量的除雜質試劑．某校化學課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，設計了下列實驗步驟：

試簡要說明：
（1）加入過量BaCl₂的溶液的原因使硫酸根離子完全沉淀而除去．
（2）加入過量Na₂CO₃的溶液的原因使鋇離子完全沉淀而除去．
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液．

Answer 1

分析 在粗鹽的提純時，除鎂離子用氫氧化鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，除去過量的鋇離子用碳酸鈉，最后加入鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉除掉，蒸發結晶得到氯化鈉晶體．
（1）在粗鹽提純時，加入氯化鋇的目的是除去硫酸根離子；
（2）粗鹽溶液中的鈣離子可以加碳酸鈉來去除；
（3）滴加稀鹽酸可以除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液，根據反應的實質來回答．

解答 解：（1）在粗鹽提純時，加入過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，并將之除盡，故答案為：使硫酸根離子完全沉淀而除去；
（2）粗鹽溶液中的鈣離子可以加碳酸鈉來去除，所以碳酸鈉的作用是：使鋇離子完全沉淀而除去，故答案為：使鋇離子完全沉淀而除去；
（3）在粗鹽提純時，最后一步加鹽酸，滴加稀鹽酸可以除去過量的氫氧根和碳酸根，發生的反應有：
HCl+NaOH=NaCl+H₂O，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，最后得到氯化鈉溶液，
故答案為：除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液．

點評 本題考查物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用，難度中等，除去雜質的同時，要保證不能使所需物質的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質，所加試劑一般要求過量，以便將雜質除盡，并且，生成物、所選試劑與所需物質要容易分離．