Question

19．KClO₃和KHSO₃能發生反應（未配平）：ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺．該反應的速率v隨c（H⁺）的增大而增大，如圖是v （ClO₃^-）-t圖．下列說法中不正確的是（　　）

• A． 開始時反應速率增大可能是由c（H⁺）增大所致
• B． 縱座標為v（H⁺）的v-t曲線與右圖曲線完全重合
• C． 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
• D． 陰影部分面積可以表示t₁-t₂時間內c（Cl^-）增加

Answer 1

分析 A．由題目信息可知反應的速率隨c（H⁺）的增大而加快；
B．先根據電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據速率之比等于化學計量數之比；
C．根據隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小；
D．先根據電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據改變的物質的量之比等于化學計量數之比．

解答 解：A．由方程式：ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺可知：反應開始時隨著反應的進行，c（H⁺）不斷增大，反應的速率加快由題目信息可知反應的速率隨c（H⁺）的增大而加快，故A正確；
B．在反應中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-參加氧化還原反應得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數是6，則ClO₃^-的計量數是1，亞硫酸氫根離子的計量數是3，其它原子根據原子守恒來配平，所以該方程式為：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，v（ClO₃^-）：v（H⁺）=1：3，縱坐標為v（H⁺）的v-t曲線與圖中曲線不重合，故B錯誤；
C．隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故C正確；
D．在反應中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-參加氧化還原反應得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數是6，則ClO₃^-的計量數是1，亞硫酸氫根離子的計量數是3，其它原子根據原子守恒來配平，所以該方程式為：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，△n（Cl^-）：△n（ClO₃^-）=1：1，所以圖中陰影部分“面積”可以表示t₁-t₂時間為n（Cl^-）增加，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查化學反應速率的因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的考查，有利于化學科學素養的培養和提高學生學習的積極性，難度不大，注意外界條件對反應速率的影響原因的理解．