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3．下列物質能促進水的電離的是（　�。�
A．CH3COONaB．Ba（OH）2C．H2SO4D．KNO3

分析 水為弱電解質，能夠電解出氫離子和氫氧根離子，在溶液中存在電離平衡；加入酸溶液和堿溶液能夠抑制水的電離，加入能夠水解的鹽促進了水的電離，據此進行判斷．

解答 解：A、醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子結合水電離的氫離子，水的電離程度增大，醋酸鈉促進了水的電離，故A正確；
B、加入氫氧化鋇引入了大量的OH-，氫氧根的濃度增大，對水的電離有抑制作用，故B錯誤；
C、加入硫酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，抑制了水的電離，故C錯誤；
D、加入硝酸鉀是強酸強堿的正鹽，既不能水解又不能電離出H+或OH-，對水的電離無影響，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握水的電離及影響，明確酸堿溶液抑制水的電離，含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽能夠促進水的電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．將1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c（Cl-）=0.75mol•L-1×（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相應位置如下表所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X的最高價氧化物對應水化物能與它的氫化物反應
B．Y原子的電子總數是其K層電子數的3倍
C．Z的氧化物能溶于氫氧化鈉溶液
D．Q的單質能與W的氫化物發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．E是一種重要的高分子酯，其合成線路如圖1所示，其中A是苯的同系物，1molA與1mol苯分別完全燃燒時，A比苯多消耗3molO2，A的核磁共振氫譜有3組峰；B與X互為同分異構體；1molC發(fā)生銀鏡反應時最多可得到4molAg．
已知：（如圖2所示）
（1）A的名稱是鄰二甲苯或1，2-二甲苯，1molB最多消耗4mol　NaOH；
（2）出現X的結構簡式，C中官能團的名稱是醛基；
（3）D→E的化學方程式為；
（4）D有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體（不考慮立體異構）的有19種，寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式；
①能與濃溴水發(fā)生取代反應；②能發(fā)生水解反應．
（5）以C和乙烯為基本原料，經如圖3所示變化可得到一種用途廣泛的酯類增塑劑G：
①試劑I是水；
②工業(yè)上發(fā)生I的試劑與條件是氧氣、催化劑和加熱；
③若生成G的反應中，消耗掉的H與F物質的量之比為1：2，則G的分子式為C12H14O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行實驗如表所示：
實驗步驟解釋或實驗結論
（1）稱取A9.0g，升溫使其變化，測其密度是相同條件下H2的45倍（1）A的相對分子質量為90
（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為C3H6O3
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）（3）用結構簡式表示A中含有的官能團羧基、羥基
（4）A的核磁共振氫譜如圖：
（4）綜上所述，A的結構簡式為
（5）已知兩分子A在一定條件下可生成六元環(huán)狀酯，寫出該反應的化學方程式：2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列措施可以促進明礬水解的是 （　�。�
A．加H2SO4B．加NH4ClC．加熱D．加壓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于分散系的說法錯誤的是（　　）
A．溶液、膠體、濁液屬于不同的分散系
B．膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小
C．可利用丁達爾現象鑒別溶液和膠體
D．利用過濾的方法可以分離膠體和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于工業(yè)合成氨反應：N2+3H2?2NH3，下列說法不正確的是（　　）
A．增大壓強可以加快反應速率
B．升高溫度可以加快反應速率
C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100%
D．合成氨反應的限度可以隨著條件的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．請回答下列問題：
（1）D的化學式為H2．
（2）寫出實驗室制Y的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）反應③的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（4）寫出反應①的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO═5N2+6H2O．

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