Question

將Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖所示．最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域?yàn)椋ā　。?/div>

A．I和Ⅲ

B．I和Ⅳ

C．II和III

D．II和Ⅳ

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分析：第一個(gè)裝置是原電池，Zn為負(fù)極，溶液中的氧氣在Ⅰ處得電子生成OH^-，所以Ⅰ處變紅；第二個(gè)裝置是電解池，鐵為陽(yáng)極，溶液中的H⁺在Ⅳ處得電子，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH^-濃度增大，所以Ⅳ處也變紅．

解答：解：甲圖示是原電池，鋅做負(fù)極，鋅失電子形成鋅離子，正極是Ⅰ，在正極上，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；所以Ⅰ處變紅；
乙圖示是電解池，鐵做陽(yáng)極，鐵失電子生成亞鐵離子，鋅做陰極，在陰極上，2H⁺+2e^-=H₂↑，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH^-濃度增大，所以Ⅳ處也變紅．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用，主要是電解反應(yīng)的離子變化．

Answer 1

分析：第一個(gè)裝置是原電池，Zn為負(fù)極，溶液中的氧氣在Ⅰ處得電子生成OH^-，所以Ⅰ處變紅；第二個(gè)裝置是電解池，鐵為陽(yáng)極，溶液中的H⁺在Ⅳ處得電子，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH^-濃度增大，所以Ⅳ處也變紅．

解答：解：甲圖示是原電池，鋅做負(fù)極，鋅失電子形成鋅離子，正極是Ⅰ，在正極上，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；所以Ⅰ處變紅；
乙圖示是電解池，鐵做陽(yáng)極，鐵失電子生成亞鐵離子，鋅做陰極，在陰極上，2H⁺+2e^-=H₂↑，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH^-濃度增大，所以Ⅳ處也變紅．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用，主要是電解反應(yīng)的離子變化．