下列離子方程式中，正確的是（ ）
A． Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B． 向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O
C． 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
D． 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是
A. 苯中混有溴，加入KI 溶液，振蕩，用 CCl4萃取出溴
B. 乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
C. 硝基苯中混有濃 HNO3和濃 H2SO4，將其倒入到 NaOH 溶液中，靜置，分液
D. 乙烯中混有 SO2，將其通入酸性 KMnO4溶液中洗氣
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津靜海一中等校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示正確的是
A．CH4的球棍模型示意圖為
B．H2O2的電子式：
C．葡萄糖的最簡式為CH2O
D．
的原子結構示意圖：
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有關下圖所示化合物的說法不正確的是 （ ）
A． 既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應
B． 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應
C． 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D． 既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）
A．X＞Y＞Z＞M B． X＞Z＞Y＞M C． M＞Z＞X＞Y D． X＞Z＞M＞Y
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | |||
濃度/mol·L－1 | 體積/mL | 濃度/mol·L－1 | 體積/mL | 溫度℃ | |
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 40 |
（1）寫出該反應的化學方程式 。
（2）
探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝_____________mol·L－1·min－1。
（4） 若保持其他條件不變，下圖兩條曲線分別表示20℃和40℃時c(MnO)～反應時間t的變化曲線。40℃時c(MnO)～t的變化曲線為 。（填寫A或B）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2n
H2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法正確的是
A．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Mg–空氣電池的理論比能量最高
B．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
C．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
D．在Mg–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用酸性電解質及陽離子交換膜
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于判斷過程的方向的說法正確的是
A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應
B．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同
C．石墨比金剛石穩定，故石墨轉化為金剛石的反應可以自發進行
D．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液可能含有Cl－、SO42－、NH4+、Fe3+、Al3+
和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH 溶液， 加熱，得到0.02mol 氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g 固體；向上述濾液中加足量BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5 種離子
B．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－、K+ 、Al3+可能存在
C． K+一定存在,Al3+ 可能存在
D．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L
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