Question

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。

編號	H2C2O4溶液	酸性KMnO4溶液
濃度/mol·L－1	體積/mL	濃度/mol·L－1	體積/mL	溫度℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	20
②	0.20	2.0	0.010	4.0	20
③	0.20	2.0	0.010	4.0	40

（1）寫出該反應的化學方程式 。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝_____________mol·L－1·min－1。

（4） 若保持其他條件不變，下圖兩條曲線分別表示20℃和40℃時c(MnO)～反應時間t的變化曲線。40℃時c(MnO)～t的變化曲線為 。（填寫A或B）

Answer 1