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7．某烴的結構簡式是，它不可能具有的性質是（　�。�
A．既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．易溶于水和有機溶劑
C．能與H2在一定條件下發生反應
D．能發生加聚反應，生成物可用    表示

分析 由結構可知，分子中含苯環、碳碳雙鍵，結合苯及烯烴的性質來解答．

解答 解：A．該烴分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；
B．該物質是有機物，根據相似相容原理可知，易溶于有機溶劑，但是卻難溶于水，故B錯誤；
C．該物質含有的苯環及碳碳雙鍵，可以與H2在一定條件下發生加成反應，故C正確；
D．該物質含有碳碳雙鍵，在一定條件下可發生加聚反應產生聚苯乙烯，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化的實質相似的是（　　）
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
 ③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色
 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 
⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應
⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變混濁．
A．只有②④⑤B．只有⑤⑦C．只有①③⑦D．只有①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關氯化鈉晶體（圖為晶胞）的敘述中，正確的是（　�。�
A．在NaCl晶體中，每個Na+周圍與其距離最近的Na+有6個
B．氯離子采取A2密堆積，鈉離子填入八面體空隙中
C．每個晶胞含2個Na+和2個Cl-
D．氯化鈉的化學式為NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．河南的鄭州、洛陽及南陽市率先使部分汽車采用封閉運行方式，試用新的汽車燃料--車用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麥、薯類等為原料經發酵、蒸餾而制成的．乙醇進一步脫水，再加上適量汽油后形成變性燃料乙醇．而車用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車用燃料．結合有關知識，完成以下問題：
（1）乙醇的結構簡式為C2H5OH．汽油是由石油分餾所得的低沸點烷烴，其分子中的碳原子數一般在C5-C11范圍內，如戊烷，其分子式為C5H12，其同分異構體結構簡式分別為CH3CH2CH2CH2CH3、、．
（2）乙醇可由含淀粉〔（C6H10O5）n〕的農產品（如玉米、小麥、薯類等）經發酵、蒸餾而得，這就是釀酒．釀酒主要有兩步：①淀粉+水$\stackrel{催化劑}{→}$葡萄糖（C6H12O6） ②葡萄糖$\stackrel{催化劑}{→}$乙醇．
請寫出淀粉生成葡萄糖的化學方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（3）乙醇充分燃燒的產物為CO2和H2O．
（4）車用乙醇汽油稱為環保燃料，其原因是能有效降低汽車尾氣帶來的嚴重大氣污染，改善環境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．硫原子的結構示意圖：
B．HCl的電子式：
C．乙酸的結構式：C2H4O2
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學反應原理的發展在化學的發展史上有重要的推動作用．
（1）如圖1為N2和O2生成NO時的能量變化情況．

則NO分解為N2和O2的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發生反應：NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol．
①該段時間內，用CO2表示的平均反應率為0.05mol•（L•min）-1．
②下列事實能說明此反應在該條件下已經達到化學平衡的是BC（填序號）．
A．容器內氣體總質量保持不變              B．NO2的物質的量濃度不再改變
C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等    D．容器內氣體總物質的量保持不變
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖2所示．電路中每通過0.4mol電子，負極質量減少13.0g；工作時NH4+在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及化合物在生產生活中有廣泛的應用．
（1）普通水泥的主要成分之一是鋁酸三鈣（3CaO•Al2O3），3CaO•Al2O3中Al的化合價為+3；
（2）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業的催化劑．將鋁土礦粉（Al2O3）與炭粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2AlCl3+3CO；
（3）現將一定量的鋁粉和鎂粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐漸加入4mol•L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的質量的關系如圖所示．

①D→E過程中反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O；
②A點對應縱坐標的數值是0.696g，原稀硝酸的濃度是0.66mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．乙烯是石油裂解氣的主要成分，下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下裂解，下列裝置檢驗其性質，完成下列問題．
（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B中反應類型是氧化反應，C中實驗現象是溴的四氯化碳溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．在Ca（NO3）2和Ba（NO3）2的混合溶液中，Ca2+的物質的量濃度為0.25mol/L，NO3-的物質的量濃度為1.5mol/L，求該溶液中Ba2+的物質的量濃度．

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