Question

下列解釋實驗事實的方程式不準確 的是（　　）

A．0.1 mol/L CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

B．“NO₂球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO₂（g）（紅棕色）?N₂O₄（g）（無色）△H＜0

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H⁺+2NO?3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO 3 ^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

Answer 1

分析：A、醋酸是弱酸，部分電離；
B、2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，降低溫度，平衡正向移動；
C、稀硝酸具有強氧化性，鐵被氧化為Fe³⁺；
D、酚酞遇堿變紅．

解答：解：A、醋酸是弱酸，部分電離，故0.1mol/L CH₃COOH溶液中，c（H⁺）＜0.1mol/L，故pH＞1，故A正確；
B、2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，降低溫度，平衡正向移動，NO₂濃度降低，顏色變淺，故B正確；
C、由于稀硝酸具有強氧化性，鐵被氧化為Fe³⁺，方程式應為Fe+4H⁺+HNO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D、碳酸是二元弱酸，分步水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，故D正確；
故選：C．

點評：本題主要考查了電離平衡、化學平衡、水解平衡和硝酸的強氧化性，注意離子方程式的書寫是高考不變的一個題型，每年高考必考，是熱點題型．