Question

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　　）

• A、葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸作催化劑會炭化發黑：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

  濃硫酸

  6C+6H₂O
• B、向AgNO₃溶液中加入過量Na₂S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：Ag₂S+2Cl^-=2AgCl↓+S^2-
• C、將NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
• D、明礬的水溶液pH＜7：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Answer 1

分析：A．濃硫酸具有脫水性，可使葡萄糖碳化而變黑；
B．一般情況下溶解度大的沉淀較易轉化成溶解度小的沉淀；
C．常溫下，能使酚酞試液變紅是堿的通性；
D．明礬中鋁離子水解生成氫離子和氫氧化鋁，溶液顯酸性．

解答：解：A．葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸作催化劑，濃硫酸表現脫水性，能將葡萄糖分子中的氫和氧按水的組成脫去，C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

濃硫酸

6C+6H₂O，故A正確；
B．沉淀之所以發生轉化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉化的方向：一般向著溶解度小的物質方向轉化，或者說對于沉淀類型相同的物質，一般向著Ksp減小的方向進行；三種沉淀物的溶解度關系為：AgCl＞AgI＞Ag₂S，所以向AgNO₃溶液中加入過量Na₂S溶液后，形成Ag₂S沉淀，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀不會變成白色，故B錯誤；
C．堿性溶液能使酚酞試液變紅，將NH₃通入滴加酚酞的水中，NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，呈堿性溶液變成紅色，故C正確；
D．明礬溶液中的Al³⁺屬于弱堿陽離子，能水解生成氫離子和氫氧化鋁，其離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液顯酸性，pH＜7，故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應為解答的關鍵，涉及濃硫酸的脫水性、沉淀轉化的離子反應、電離、水解等知識，綜合性較強，注重基礎知識的考查，題目難度中等．