Question

使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO₂占2/3體積，已知：C(s)+ 1/2O₂(g)=CO(g) △H=－Q₁kJ/mol ；CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)△H=－Q₂ kJ/mol 與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（   ）

A、1/3Q₁ kJ  　B、1/3Q₂ kJ       C、1/3(Q₁+Q₂) kJ 　　 D、1/2Q₂ kJ

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】損失的熱量就相當(dāng)于是生成的CO再燃燒時(shí)所放出的熱量，18g碳是1.5mol，所以生成0.5molCO，燃燒放出的熱量是－Q₂ kJ/mol×0.5，答案選D。