Question

使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO₂占2/3體積，已知：C（s） + 1/2O₂（g）＝CO（g）  △H＝－Q₁kJ/mol，CO（g） ＋ 1/2O₂（g）＝CO₂（g） △H＝－Q₂kJ/mol與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是          （     ）

A、1/2Q₂ kJ        B、1/3Q₂ kJ      C、1/3（Q₁ + Q₂）kJ      D、1/3Q₁ kJ

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】焦炭不完全燃燒損失的熱量就相當于生成的CO再燃燒時所放出的熱量。18碳是，其中生成CO是0.5mol，所以損失的熱量是0.5mol×Q₂kJ/mol＝1/2Q₂ kJ，所以答案是A。