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3．恒溫恒壓的密閉容器中加入a mol HI氣體，發(fā)生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達到化學平衡后再加入b mol HI氣體，一段時間后達到化學平衡，則此過程中化學反應速率隨時間的變化系圖正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析恒溫恒壓的密閉容器中，達到化學平衡后再加入b mol HI氣體，瞬間體積變大，反應物的濃度減小，生成物濃度增加，最終反應物和生成物的濃度與原來濃度相同，由此分析解答．

解答解：恒溫恒壓的密閉容器中，達到化學平衡后再加入b mol HI氣體，瞬間體積變大，反應物的濃度減小，生成物濃度增加，最終反應物和生成物的濃度與原來濃度相同，所以正逆反應速率等于原速率，即圖象為，故選C．

點評本題考查了本化學平衡移動的影響因素，把握濃度、壓強對化學平衡的影響即可解答，注意把握反應的特點為吸熱反應，且氣體體積不變，題目難度不大．

練習冊系列答案

中考123基礎章節(jié)總復習測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．

HCl

B．

NaOH

C．

蔗糖

D．

CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某碳氫化合物分子的結構式如圖：

，下列有關該分子的敘述正確的是（　　）

	A．	該分子含5個σ鍵，3個π鍵
	B．	該分子是非極性分子
	C．	該分子的碳原子均是以sp²雜化軌道參與成鍵
	D．	分子中有4個原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是（　　）

	A．	反應速率：兩者相同		B．	消耗的n（HNO₃）：后者少
	C．	氣體顏色：前者淺		D．	轉移電子總數(shù)：前者多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol•L^-1，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　　）

	A．	所得溶液中含有N_A個HCl分子
	B．	所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol•L^-1
	C．	36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L
	D．	所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合．
（1）若pH=3的強酸HA與pH=11的弱堿等體積MOH混合，則所得溶液顯堿性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）理由是：酸HA與堿MOH中和后，堿過量，還會電離出OH^-．
（2）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH等體積混合，則所得溶液顯酸性，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是M⁺+H₂O?MOH+H⁺．
（3 ）在濃度均為0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄③NH₃．H₂O ④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序為④＞②＞①＞③（填序號）
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結果偏低；
（5）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產(chǎn)生危害．其在酸性條件下會產(chǎn)生NO和NO₂．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	NaNO₂既具有氧化性又具有還原性
	B．	1 mol NaNO₂在酸性條件下完全反應生成NO和NO₂，轉移電子的物質(zhì)的量為1 mol
	C．	NaNO₂和胃酸作用的離子方程式為：2NO${\;}_{2}^{-}$+2H⁺=NO↑+NO₂↑+H₂O
	D．	食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害