Question

（2007?永定縣模擬）在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol?L^-1，下列敘述不正確的是（　　）

A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol?L^-1?min^-1

B．5min時，容器內D的濃度為0.2mol?L^-1

C．當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態

D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol

Answer 1

分析：經5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol?L^-1，則消耗的B的物質的量為5L×0.2mol?L^-1=1mol，則
        A（s）+2B（g） C（g）+2D（g）
起始：1mol     2mol             0      0
轉化：0.5mol   1mol             0.5mol  1mol
平衡：0.5mol   1mol             0.5mol  1mol
以此可解答該題．

解答：解：經5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol?L^-1，則消耗的B的物質的量為5L×0.2mol?L^-1=1mol，則
        A（s）+2B（g） C（g）+2D（g）
起始：1mol     2mol             0      0
轉化：0.5mol   1mol             0.5mol  1mol
平衡：0.5mol   1mol             0.5mol  1mol
A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為

0.5mol 5L

5min

=0.02mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B.5min時，容器內D的濃度為

1mol

5L

=0.2mol?L^-1，故B正確；
C．反應前后氣體的體積不等，則當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態，故C正確；
D．5min時容器內氣體總的物質的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意根據三段式法計算較為直觀，易錯點為CD，注意A為固體的特征．