Question

17．松花蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調  制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后即可食用．
（1）松花蛋外的糊狀物經水溶解、過濾，濾液中肯定大量含有的溶質它們是NaCl、NaOH，可能含有的物質為Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（2）某同學設計如下表所示的實驗方案，探究（1）所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案．

實  驗  步  驟	實  驗  現  象	實  驗  結  論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	有白色沉淀生成	濾液中含Ca（OH）2
	無白色沉淀生成	濾液中無Ca（OH）2
②另取少量濾液，加適量的稀鹽酸	有無色氣體逸出	濾液中含Na2CO3
	無無色氣體逸出	濾液中無Na2CO3

（3）寫出上表中可能發生反應的離子方程式：
①Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
②CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）主要配料中含氯化鈉，反應生成氫氧化鈉，兩種都易溶于水；
（2）①濾液中含有氫氧化鈣，加入碳酸鉀，則會出現碳酸鈣白色沉淀；②Na₂CO₃與鹽酸反應生成氣體，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明有碳酸鈉，若無氣體則說明沒有碳酸鈉；
（3）步驟①中涉及的反應是K₂CO₃與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，步驟②發生的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；

解答 （1）配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水，則濾液中肯定大量含有的溶質為NaCl和NaOH，
故答案為：NaCl、NaOH；
（2）①濾液中若含有氫氧化鈣，加入碳酸鉀，則會出現碳酸鈣白色沉淀；②Na₂CO₃與鹽酸反應生成氣體，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明有碳酸鈉，若無氣體則說明沒有碳酸鈉，
故答案為：Ca（OH）₂；Na₂CO₃；
（3）步驟①中涉及的反應是K₂CO₃與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，步驟②發生的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；

點評 本題考查元素化合物的性質以及物質的檢驗，題目難度不大，學習中注意把握相關基礎知識的積累．