【題目】向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液，充分攪拌，恰好完全反應，有藍色沉淀生成，過濾，所得濾液的質量與加入的原混合物溶液的質量相等．則與硫酸銅反應的氫氧化鈉和與硫酸反應的氫氧化鈉的物質的量之比為？
【答案】解：依題意分析出其中的守恒關系，即m（NaOH）=m[Cu（OH）2]．
設與CuSO4反應的NaOH為xmol，與H2SO4反應的NaOH為ymol，
則由（xmol+ymol）×40g/mol=98g/mol×（xmol× 
），解之得： 
，答：與硫酸銅反應的氫氧化鈉和與硫酸反應的氫氧化鈉的物質的量之比為40：9
【解析】設與CuSO4反應的NaOH為xmol，與H2SO4反應的NaOH為ymol，由所得濾液的質量與加入的原混合物溶液的質量相等，得出氫氧化鈉固體質量與生成硫酸銅質量相等，即m（NaOH）=m[Cu（OH）2]，則由（xmol+ymol）×40g/mol=98g/mol×（xmol× 
），由此分析解答．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、三步反應組成，1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，其能量與反應進程曲線如圖所示。
（Ⅰ）HBr(g)+O2(g)==HOOBr(g)
（Ⅱ）HOOBr(g)+ HBr(g)==2HOBr(g)
（Ⅲ）HOBr(g)+ HBr(g)== H2O(g)+ Br2(g)
下列說法正確的是
A. 三步反應均為放熱反應
B. 步驟（I）的反應速率最慢
C. HOOBr比HBr和O2穩定
D. 熱化學方程式為4HBr(g)+O2(g)==2H2O(g)+2Br2(g) △H=-12.675kJmol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO 
可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液．下列操作順序正確的是（ ）
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.④②⑤①③
D.⑤②④①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質的方法正確的是
A.除去CO2中少量的SO2氣體：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液
B.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后靜置
C.除去SiO2中的Al2O3：加入稍過量的NaOH溶液充分反應后過濾
D.除去NO2氣體中少量的NH3：將氣體通過水溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑．工業制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
濕法制備的主要離子反應為：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
干法制備的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
則下列有關說法不正確的是（ ）
A.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3 ， 生成的Fe（OH）3膠體還能吸附懸浮雜質
B.濕法中FeO42﹣是氧化產物；干法中O2也是氧化產物
C.干法中每生成1mol Na2FeO4 ， 這個反應共轉移4mol電子
D.高鐵酸鈉中鐵顯+6價，它在氧化還原反應中通常被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是（ ）
選項 | 冶煉原理 | 方法 |
A | 2HgO=2Hg+O2 | 熱分解法 |
B | 2Al2O3 (熔融)=4Al+3O2 | 電解法 |
C | Cu2S+O2=2Cu+SO2 | 熱分解法 |
D | Fe2O3 +2Al=2Fe+Al2O3 | 熱還原法 |
A. AB. BC. CD. D
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