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【題目】下列離子中，電子數大于質子數，且質子數大于中子數的是( )

A. 16OH﹣ B. Mg2+ C. 16OD﹣ D. D316O+

【答案】A

【解析】A、OH-微粒帶負電，電子數大于質子數，質子數為8+1=9，中子數為8+0=8，故A正確；B、Mg2+微粒帶正電，電子數小于質子數，質子數為12，中子數為12，故B錯誤；C、OD-微粒帶負電，電子數大于質子數，質子數為8+1=9，中子數為8+1=9，故C錯誤；D、D3O+微粒帶正電，電子數小于質子數，質子數為8+1×3=11，中子數為8+1×3=11，故D錯誤；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去括號內雜質的方法正確的是（）

A.FeCl2(FeCl3)：加入足量鐵屑，充分反應后過濾

B.CO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體

C.N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

D.KCl (MgCl2)：加入適量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液，充分攪拌，恰好完全反應，有藍色沉淀生成，過濾，所得濾液的質量與加入的原混合物溶液的質量相等．則與硫酸銅反應的氫氧化鈉和與硫酸反應的氫氧化鈉的物質的量之比為？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaBH4( 硼氫化鈉)廣泛用于貯氫、有機合成及納米材料制取等。回答下列問題：

（1）NaBH4的電子式為_________。

（2） NaBH4水解生成H2同時生成NaBO2，每生成1mol H2 轉移電子數為______個；Kreevoy 等提出在堿性溶液中該水解反應的半衰期t1/2(反應物濃度減少一半所需時間) 與溫度的關系式為l gt1/2=pH-(0.034T-1.92)，其他條件相同時，貯氫時為減慢水解速率,應控制pH 及T的條件是______；已知0℃、pH=10時半衰期為4.32×102min，若此時NaBH4的依度為4.32 molL.1，則t0至半衰期生成H2的平均速率為_________molL-1min-1。

（3）直接NaBH4堿性燃料電池的結構如下圖所示:

電池工作時，電極B周圍溶液的pH______ (填“升高”“降低”或“不變”)，電極A 上發生的電極反應式為_________________。

（4）制取NaBH4的方法之一是將Na2B4O7、SiO2 及金屬Na按一定比例混合通H2 并加熱到360- 370 ℃(同時生成Na2SiO3)，該反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中最終可以得到氫氧化鋁的是

A. 氧化鋁與水混合加熱

B. 金屬鋁與水反應

C. 過量的燒堿溶液加入到氯化鋁溶液中

D. 過量的氨氣通入到氯化鋁溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2（g）+I2（g）2HI（g）已經達到平衡狀態的標志是（）
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再隨時間而改變
④單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol I2
⑥反應速率v（H2）=v（I2）= v（HI）
⑦一個H﹣H鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化．
A.5項
B.4項
C.3項
D.2項