【題目】NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ �。�
A.16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數為NA
B.標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數為NA
C.NA個氯氣分子的體積為22.4L
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl﹣個數為NA
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【題目】在一定溫度下，向某恒容的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發生反應：N2(g)＋ 3H2(g)
2NH3(g)。此反應達到平衡的標志是( )
A. N2、H2和NH3三者共存 B. 容器內氣體的濃度不再發生變化
C. N2、H2和NH3的物質的量濃度相等 D. 單位時間消耗0.1molN2的同時生成0.2 mol NH3
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g�；卮鹣铝袉栴}：
（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?
（2）通過計算確定該有機物的分子式。
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【題目】利用三室式電解池（裝置結構如圖所示，電極均為惰性電極）可以實現用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是
A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
B. A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液
C. 通電后中問隔室的SO42－向陰極遷移，陽極區溶液的pH增大
D. 該電解反應的方程式為2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
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【題目】⑴下列五種物質中，①Ar ②CO2 ③NaOH ④K2S ⑤NH4Cl ⑥SiO2，只存在共價鍵的是__________，(填序號，下同)只存在離子鍵的是__________，既存在離子鍵又存在共價鍵的是___________，不存在化學鍵的是___________。
⑵ W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、6、8、8，它們的最外層電子數之和為15, W和Y的最外層電子數相同。則 ① Y、Z兩元素的名稱分別為______、_______。
② W2X2 的電子式為____________ ③Y2X2中存在的化學鍵是_____________。
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【題目】反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是
A. 兩步反應的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應的焓變
C. 三種物質中C最穩定 D. A→C反應的ΔH＝E4－E1
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鈉和水反應：Na+H2O==Na++OH-+H2↑
B. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-==H2O
C. 三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
D. 醋酸與碳酸鈉反應制備二氧化碳：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
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【題目】硼在地殼中的含量不多，主要存在于硼鎂礦、硼砂等富集礦中�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態硼原子的核外電子排布式為_______；硼元素的某種同素異形體B12的熔點位2180℃，據此推測B12晶體熔化時破壞的作用力為__________。
（2）硼與其同周期相鄰兩元素的第一電離能由大到小的順序是__________。
（3）硼原子最外層只有三個電子，但其電負性較大，原因是_________。
（4）正硼酸(H3BO3)是白色固體，其晶體具有六方形對稱片狀晶格結構，如圖所示。
①正硼酸分子中的B原子采取__________雜化；1molH3BO3平均形成________mol氫鍵。
②正硼酸的熔點遠遠高于硼酸甲酯[B(OCH3)3]，原因是________。
（5）寫出與BF3互為等電子體的2種陰離子_________（填化學式）。
（6）下圖為立方氟化硼晶胞結構示意圖，其中N原子的配位數為____；若N原子半徑為a pm，B原子半徑為b pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則立方氮化硼晶體的密度為________g/cm3（列式即可）。
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