【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g。回答下列問題：
（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?
（2）通過計算確定該有機物的分子式。
【答案】（1）C：0.15mol H：0.4mol（2）C3H8O
【解析】
試題分析：（1）3g A燃燒產生的水質量是3.6g，則n(H）＝(3.6g÷18g/mol）×2＝0.4mol；產生的CO2物質的量是：n(CO2）＝4.4g÷44g/mol＝0.1mol；
（2）反應消耗的氧氣的質量是：m(O2）＝
×32g/mol＝6.4g，則反應產生的CO的質量是：m(CO）＝(3g+6.4g）-(3.6g+4.4g）＝1.4g。n(CO）＝1.4g÷28g/mol＝0.05mol，則有機物中含有的O的物質的量是：n(O）＝[ 3g —(0.05mol+0.1mol）×12g/mol-0.4mol×1g/mol]÷16g/mol＝0.05mol。所以n(H）:n(C）:n(O）=0.4mol:0.15mol:0.15mol，分子式為C3H8O。
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【題目】現有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式 甲： 乙： C： H： 。
（2）寫出反應⑦的離子方程式： ________。
（3）要除去物質F中的物質G,可行的方法是( )
A．滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯氣 C.滴入NAOH溶液 D.加入過量鐵粉
（4）若將D溶液滴入F溶液中，將其長時間露置于空氣中觀察到的現象為_____________。
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【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A. 鎳是陽極，電極反應為4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O
B. 電解時電流的方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D. 電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）
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【題目】【加試題】硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：
（1）寫出反應Ⅰ的離子方程式： (任寫一個)。
（2）若在實驗室中完成反應Ⅱ，為避免鋁的損失，需要解決的問題是 ，可采取的措施為 。
（3）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4:1)，該反應的化學方程式是 。
（4）若用右圖所示實驗裝置制取Al(NO3)3，通入水蒸氣的作用是 。
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【題目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 |
| 0. 7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34. 5 |
| 0. 7138 | 微溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 |
| 33-36 |
| 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。
（1）①分離出甲醇的操作是的 。
②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的 填（“上”或“下”）層。
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水洗滌的目的是 。
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是 (填字母)。
a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
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【題目】由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。化合物有E最早發現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯．玉米淀粉等發酵制得，E的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。
已知：
（1）D中所含官能團名稱。E→G的反應類型為_________。
（2）聚合物F的結構簡式。聚合物G的結構簡式_________
（3）在一定條件下，兩分子E在濃硫酸作用下形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式是_________。
（4）B轉化為C的化學反應方程式是_________。
（5）下列四種化合物與E互為同分異構體的是_________。
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【題目】鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑。工業上生產原理和工藝流程如下：
有關物質的物理性質見下表：
化合物 | 溶解性 | 熔點 | 沸點 |
鄰苯二甲酸酐 | 微溶于冷水、乙醚，易溶于熱苯、乙醇、乙酸 | 131.6℃ | 295℃ |
正丁醇 | 微溶于水，溶于乙醇、醚、多數有機溶劑 | -88.9℃ | 117.5℃ |
月桂醇 | 不溶于水，溶于醇、醚 | 24 | 259℃ |
鄰苯二甲酸丁基月桂酯 | 不溶于水，溶于多數有機溶劑 | 不祥 | 202～210℃ |
某實驗小組的同學模擬工業生產的工藝流程，用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下：
①向三頸燒瓶內加入30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。
②攪拌，升溫至105 ℃，持續攪拌反應1小時。
③冷卻至室溫，加入40 g 月桂醇，升溫至160 ℃，攪拌、保溫至反應結束。
④冷卻至室溫，將反應混合物倒出。
⑤通過工藝流程中的操作X，得到粗產品。
請回答下列問題：
（1）儀器C的名稱___________。冷凝管中冷水應從___________進。
（2）步驟③中判斷反應已結束的方法是___________。
（3）步驟⑤中操作X可除去少量未反應的鄰苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。
（4）工藝流程中減壓蒸餾的目的是___________。
（5）實驗結果表明步驟②、③產率都比較高，原因是___________。
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【題目】原子序數依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，D原子基態時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數是成對電子數的2倍。回答下列問題：
（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ，B2A4分子中σ鍵和π鍵個數比為 。
（2）A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的順序為______________（用元素符號表示）；化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是 。
（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是 。
（4）元素E能形成多種配合物，如：E(CO)5等。
①基態E原子的價電子排布圖為 。
②E(CO)5常溫下呈液態，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷E(CO)5晶體屬于 （填晶體類型），該晶體中E的化合價為 。
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，該晶胞的化學式為_______。若兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是______g·mL-1。
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【題目】實驗室采用簡易裝置模擬演示工業煉鐵原理，實驗裝置圖和實驗步驟如下：
① 按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。
② 稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。
③ 在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈。
④ 30 min后熄滅酒精燈，關閉彈簧夾。
⑤ 待產物冷卻至室溫后，收集產物。
⑥ 采用如上方法分別收集帶金屬網罩酒精燈（金屬網罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產物。
請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為 ，該反應的化學方程式 。
（2）實驗步驟③某項操作是指 。
（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為______________。（填I，II，III）
（4）通過查資料獲取如下信息：
I．酒精燈平均溫度為600℃；加網罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃。
II．資料指出當反應溫度高于710℃，Fe能穩定存在，680℃～710℃之間，FeO穩定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4。試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是 。
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質量分數分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質量分數如下表：
加熱方式 | 產物元素組成 | 各元素的質量分數%[§科§網] | |
Fe | O | ||
酒精燈 | Fe和O | 74.50 | 25.50 |
帶網罩酒精燈 | Fe和O | 76.48 | 23.52 |
酒精噴燈 | Fe | 100.00 | 0.00 |
分析各元素的質量分數可知前二種加熱方式得到的產物為混合物，其中酒精燈加熱所得產物的組成最多有_______種可能。
（6）通過進一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe。請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質量比為_____。（要求保留整數）
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