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寫出下列有機物的結構簡式
①反-2-丁烯

②乙二酸二乙酯

．

考點：結構簡式

專題：化學用語專題

分析：①依據烯烴的系統命名方法，結合名稱寫出該有機物的結構簡式；
②根據名稱可知，乙二酸二乙酯是1mol乙二酸和2mol乙醇形成的酯，據此寫出乙二酸二乙酯的結構簡式．

解答： 解：①反-2-丁烯：主鏈為丁烯，碳碳雙鍵在2號C，是反式結構，故該有機物的結構簡式為：

，
故答案為：

②根據名稱可知，乙二酸二乙酯是1mol乙二酸和2mol乙醇形成的酯，故結構簡式為：CH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃，故答案為：CH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃．

點評：本題考查有機物的結構簡式的書寫，難度不大，掌握命名原則，注意書寫規范，題目較簡單．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于化合物

，下列敘述正確的有

．
A．分子間可形成氫鍵
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將16.8L CO₂氣體（標準狀況下）通入1.00L 1.00mol?L^-1的NaOH溶液中，試確定產物的組成及其物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽A₂B的水溶液中加入鹽CD₂的水溶液時就生成沉淀，為了研究生成沉淀的反應量的關系，進行了以下實驗（化學式中A、B、C、D表示原子或原子團，其式量分別是：A=23，B=96，C=137，D=35.5）．仔細閱讀下列實驗和結果的敘述，并回答后面的問題．
實驗：
（1）將兩種鹽分別配成0.1mol?L^-1的水溶液．
（2）準備9個燒杯，編號為1-9號，每個燒杯中加入60mL，0.1mol/L的鹽A₂B的溶液．
（3）往編號2以后的溶液中分別加入0.1mol?L^-1的CD₂溶液邊加入邊攪拌，所加溶液量如下表所示．
（4）把生成的沉淀過濾，并洗滌沉淀，干燥后稱量沉淀質量，結果如下表：

燒杯編號	1	2	3	4	5	6	7	8	9
A₂B溶液體積（mL）	60	60	60	60	60	60	60	60	60
CD₂溶液體積（mL）	0	20	40	50	60	70	80	100	120
沉淀質量（g）	0	0.464		1.165	1.395	1.401	1.397	1.399

根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）用題目提供的化學式，寫出這個實驗的化學方程式，并簡述在寫反應式時是如何利用表中的數據：

（2）寫出沉淀的化學式

，并寫出你的判斷依據：

（3）推算3號、9號燒杯中沉淀質量各是多少克．3號

，9號

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

保證食品安全、保持營養均衡，是保障人體健康的基礎．
①維生素C能促進人體生長發育．下列富含維生素C的是

（填字母）．
A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是

A．碘 B．鐵 C．鈣
③人體內蛋白質在蛋白酶作用下，水解為

，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為

．
④過敏是使用青霉素的主要不良反應，在用藥前使用者一定要進行

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題．
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．加入催化劑對E有何影響？（填“升高”、“降低”或“無影響”）

．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．圖中△H=

kJ?mol^-1．
（2）同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現在可根據蓋斯定律進行計算．
已知：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol ①
P（s，紅磷）+

O₂（g）=

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol ②
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Zn-Cu-H₂SO₄組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了6.5g．求：
（1）原電池生成氫氣

L（標準狀況）．
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量．將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到

kJ的熱量．
（3）若起始時刻兩電極質量相等，將電解質溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質量差為

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在固定體積的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂（g）△H＜0 此反應的平衡常數表達式K=

；該溫度下，根據下圖計算此反應的平衡常數K=

．升高溫度后K值將

（填“增大、減小或不變”）．

（2）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．

時間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應處于

狀態；C₁數值

0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是

（單選），表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是

（單選）．
a．增加水蒸氣 b．使用催化劑 c．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）

A、常溫常壓下，22.4L O₂含有的分子數目為N_A

B、相同濃度的HCl與CH₃COOH兩溶液中c（H⁺）相同

C、c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液一定顯堿性

D、濃度均為0.10 mol?L^-1的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后：c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）＜0.20 mol?L^-1

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