Question

18．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期元素，A可以與氫組成氣態氫化物分子中氫元素的質量百分含量為最高的物質，C是地殼中含量最高的金屬，D與C可以形成C₂D₃型的化合物．
（1）C的離子結構示意圖E在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）A與氫元素組成的化合物分子甲中含有8個原子，與D同主族的某元素與氫組成的化合物乙與甲的電子數相等，則乙的電子式為
（3）B的最簡單氣態氫化物丙的水溶液顯堿性
①在微電子工業中丙的水溶液與乙反應的產物不污染環境，其相互反應的化學方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O
②一定條件下，丙在固定體積的密閉容器中分解（△H＞0）并到達平衡，僅改變下列條件X平衡體系中隨X遞增Y遞減的是ab

選項	a	b	c	d
X	溫度	加入氫氣	加入丙	溫度
Y	n（丙）	丙的轉化率	n（生成物）	n（H2）

（4）C₂D₃能否通過復分解反應制取不能原因Al³⁺、S^2-在水溶液中發生強烈雙水解生成Al（OH）₃與H₂S
（5）A與D形成的液態化合物AD₂0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種穩定的氣態氧化物，在298K時放出熱量215kJ寫出表示該化合物燃燒熱的熱化學方程式：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期元素，（3）中B的最簡單氣態氫化物丙的水溶液顯堿性，則B為N元素，甲為NH₃，C是地殼中含量最高的金屬，則C為Al，D與C可以形成C₂D₃型的化合物，化合物中D表現-2價，則D為S，E的原子序數最大，故E為Cl．A可以與氫組成氣態氫化物分子中氫元素的質量百分含量為最高的物質，原子序數小于氮元素，故A為碳元素．
（1）C的離子為Al³⁺離子，質子數為13，核外電子數為10，有2個電子層，最外層電子數為8；主族元素周期數=電子層數、主族族序數=最外層電子數；
（2）A與氫元素組成的化合物分子甲中含有8個原子，甲為C₂H₆，與D同主族的某元素與氫組成的化合物乙與甲的電子數相等，則乙為H₂O₂；
（3）①丙的水溶液與乙反應的產物不污染環境，應生成氮氣與水；
②發生分解反應：2NH₃?N₂+3H₂ △H＞0，根據平衡移動原理分析解答；
（4）Al³⁺、S^2-z在水溶液中發生強烈雙水解生成Al（OH）₃與H₂S；
（5）發生反應：CS₂+3O₂=CO₂+2SO₂，注明物質聚集狀態與反應熱書寫熱化學方程式．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期元素，（3）中B的最簡單氣態氫化物丙的水溶液顯堿性，則B為N元素，甲為NH₃，C是地殼中含量最高的金屬，則C為Al，D與C可以形成C₂D₃型的化合物，化合物中D表現-2價，則D為S，E的原子序數最大，故E為Cl．A可以與氫組成氣態氫化物分子中氫元素的質量百分含量為最高的物質，原子序數小于氮元素，故A為碳元素．
（1）C的離子為Al³⁺離子，質子數為13，核外電子數為10，有2個電子層，最外層電子數為8，離子結構示意圖為，E為Cl元素，在周期表中位于第三周期第VIIA族，故答案為：；第三周期第VIIA族；
（2）A與氫元素組成的化合物分子甲中含有8個原子，甲為C₂H₆，與D同主族的某元素與氫組成的化合物乙與甲的電子數相等，則乙為H₂O₂，電子式為，故答案為：；
（3）①丙的水溶液與乙反應的產物不污染環境，應生成氮氣與水，反應方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O，故答案為：2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O；
②發生分解反應：2NH₃?N₂+3H₂ △H＞0，
a．該反應是吸熱反應，溫度升高，平衡向正反應移動，NH₃的物質的量減小，故a符合；
b．加入H₂，氫氣的濃度增大，平衡向逆反應進行，NH₃的轉化率降低，故b符合；
c．加入NH₃，平衡向正反應移動，總的物質的量增大，故c不符合；
d．該反應是吸熱反應，溫度升高，平衡向正反應移動，H₂的物質的量增大，故d不符合；
故答案為：ab；
（4）Al³⁺、S^2-在水溶液中發生強烈雙水解生成Al（OH）₃與H₂S，不能通過復分解反應合成Al₂S₃，
故答案為：不能；Al³⁺、S^2-在水溶液中發生強烈雙水解生成Al（OH）₃與H₂S；
（5）液態化合物CS₂0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物為CO₂、SO₂，298K時放出熱量215kJ，故1molCS₂完全燃燒放出的熱量為215kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=1075kJ，該反應的熱化學方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol，
故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，涉及常用化學用語、鹽類水解、影響化學平衡的因素、熱化學方程式書寫等，題目較為綜合，難度中等，注意對基礎知識的全面理解掌握，推斷元素是關鍵．