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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )

A. 加熱 B. 將鋅片改成鋅粉

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加入適量Na2CO3粉末

【答案】D

【解析】

根據(jù)外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響分析回答。

A項(xiàng)：加熱升高溫度，使反應(yīng)加快；

B項(xiàng)：將鋅片改成鋅粉增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)加快；

C項(xiàng)：滴加少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和ZnSO4，Cu、Zn與稀硫酸形成原電池，使反應(yīng)加快；

D項(xiàng)：加入Na2CO3粉末消耗硫酸，降低了反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)變慢。

本題選D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和殺菌等作用。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。

I．SO2的制取和部分性質(zhì)研究。

（1）下列實(shí)驗(yàn)室制取、驗(yàn)證漂白性、收集及尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>____________

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2與Fe2+ 還原性的強(qiáng)弱（可供選擇的試劑有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的飽和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反應(yīng)。將反應(yīng)后混合液分成甲、乙兩份。

向甲中滴加_________溶液，觀察到_____________，可知混合液中無Fe3+；

向乙中滴加_________溶液，觀察到______________，可知混合液中有__________由此得出結(jié)論：SO2的還原性強(qiáng)于Fe2+ 。

II．葡萄酒中SO2的檢測。

（3）檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或HSO3-。設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn):

甲同學(xué)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。這個(gè)結(jié)論是否合理_____（填“是”或“否”）說明理由__________________________________________。

（4）某興趣小組用圖2裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進(jìn)行測定。

實(shí)驗(yàn)步驟：

i. 檢查裝置的氣密性后，向圖2儀器B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸

ii. 加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)

iii. 除去C中過量的H2O2

iv. 用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定

回答下列問題：

①儀器A的名稱是____，A的進(jìn)水口為____，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖3中的___。

②C中反應(yīng)生成物的化學(xué)式是________，除去過量H2O2的方法是_________________。

③滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為____g/L，是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)________（填“是”或“否”）。

④下列操作使測定結(jié)果比實(shí)際值偏高的是______________。

a.B中加入的鹽酸揮發(fā)

b.滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

c.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，未等燒杯中溶液冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2，并對含量進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)步驟如下

i. 檢查裝置的氣密性后，向儀器A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸

ii. 加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)

iii. 除去B中過量的H2O2后，將B中溶液取出，稀釋至100mL

iv.取25.00mL 稀釋后的溶液至于錐形瓶中，加入幾滴酚酞

v.用0.0300mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)三次

（1）SO2在水中可形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用化學(xué)方程式表示為_______________。

（2）圖中①中儀器名稱為_____________，步驟v中，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的___。

（3）除去過量H2O2的方法是_________________。

（4）滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象_____________________________________；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積 (填序號)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

（5）滴定消耗的NaOH溶液的體積如下，則該葡萄酒中SO2含量為____g/L。

滴定次數(shù)	1	2	3
NaOH溶液體積/mL	21.80	20.02	19.98

（6）某同學(xué)認(rèn)為該測定結(jié)果不能說明該葡萄酒中SO2殘留量一定超標(biāo)。原因是__________。利用現(xiàn)有裝置可以如何改進(jìn)？_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（）
A.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
B.鋁片與濃硫酸的反應(yīng)
C.甲烷與氧氣的反應(yīng)
D.石灰石的分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛。回答下列問題:

（1）硫酸銅溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槠渲泻?/span>[Cu(H2O)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)簡式為______(標(biāo)出配位鍵，不考慮空間構(gòu)型)。向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r(shí)可得到藍(lán)色的[Cu(NH3)4SO4溶液，繼續(xù)向其中加入乙醇會(huì)有藍(lán)色晶體析出，原因是_______。