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下列對(duì)氧化還原反應(yīng)所標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒有錯(cuò)誤的是
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A.
B.
C.
D.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關(guān)探究．
[一]提出猜想，請(qǐng)你完成猜想2、3．
猜想1、紅色沉淀可能是Cu；
猜想2：
 
；
猜想3：
 
．
[二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />方案Ⅲ：裝置如圖所示：（夾持儀器略去）
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試回答下列問題：
（1）請(qǐng)分別評(píng)價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理（填“是”或“否”），并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：
方案I：
 
，寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
方案Ⅱ：
 
，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問添加
 
．
（3）方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是
 
．
（4）方案Ⅲ中，若要測(cè)定紅色粉末的成分，需要測(cè)定下列哪些物理量
 
（填序號(hào)）．
①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：
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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為VO
 
+
2
+2H++c-?VO2++H2O
B、充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023，則左槽溶液中行n（H+）最終的變化量為1mol
C、放電過程中，氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng)
D、充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課標(biāo)　教材全解　高中化學(xué)　配人教版(必修1) 人教版 題型：013

下列對(duì)氧化還原反應(yīng)所標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒有錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)氧化還原反應(yīng)所標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒有錯(cuò)誤的是

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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