Question

全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：

下列說法錯誤的是（　　）

• A、當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為VO

  + 2

  +2H⁺+c^-?VO²⁺+H₂O
• B、充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×10²³，則左槽溶液中行n（H⁺）最終的變化量為1mol
• C、放電過程中，氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng)
• D、充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>

Answer 1

分析：A、當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍，即VO₂⁺轉(zhuǎn)化為VO²⁺，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
B、左槽溶液中H⁺最終的變化量和轉(zhuǎn)移電子的量是相等的；
C、放電過程中，根據(jù)發(fā)生的電極反應(yīng)來回答判斷；
D、根據(jù)充電過程中，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．

解答：解：A、當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍，即VO₂⁺轉(zhuǎn)化為VO²⁺，此時該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O，故A正確；
B、充電時，左槽發(fā)生的反應(yīng)為VO²⁺+H₂O═VO₂⁺+2H⁺+e^-，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為3.01×10²³個即為0.5mol電子時，生成氫離子為1mol，此時氫離子參與正極反應(yīng)，通過交換膜定向移動使電流通過溶液，溶液中離子的定向移動可形成電流，通過0.5mol電子，則左槽溶液中n（H⁺）的變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，故B錯誤；
C、放電過程中，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極上反應(yīng)式：VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O，氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng)，故C正確；
D、根據(jù)充電過程中，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即V³⁺+e^-═V²⁺，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙�，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，注意二次充電電池在工作時的電極反應(yīng)情況，難度不大．